Найди массу раствора хлорида цинка с массовой долей соли 0,05, которую надо добавить к нитрату серебра для получения осадка количеством 0,2 моль. Точность промежуточных вычислений…

Чтобы решить задачу, давайте начнем с анализа информации, которую мы имеем.

Дано:

• Массовая доля хлорида цинка (ZnCl₂) в растворе \( w = 0,05 \) (то есть 5%).
• Необходимо получить 0,2 моль осадка. Осадок, образующийся в реакции между хлоридом цинка и нитратом серебра (AgNO₃), — это хлорид серебра (AgCl).

Шаг 1: Определим реакцию

Реакция между хлоридом цинка и нитратом серебра: \[ \text{ZnCl}_2 + 2 \text{AgNO}_3 \rightarrow 2 \text{AgCl} \downarrow + \text{Zn(NO}_3)_2 \]

Согласно уравнению, из 1 моля ZnCl₂ получается 2 моль AgCl. Для получения 0,2 моль AgCl нам потребуется: \[ n(ZnCl₂) = \frac{0,2 \, \text{моль}}{2} = 0,1 \, \text{моль} \]

Шаг 2: Найдем массу ZnCl₂

Теперь найдем массу хлорида цинка, необходимую для получения 0,1 моль. Сначала найдем молярную массу ZnCl₂:

• Zn: 65,38 г/моль
• Cl: 35,45 г/моль

Следовательно, молярная масса ZnCl₂: \[ M(ZnCl_2) = 65,38 + 2 \times 35,45 = 136,28 \, \text{г/моль} \]

Теперь определяем массу ZnCl₂: \[ m(ZnCl_2) = n(ZnCl_2) \times M(ZnCl_2) \] \[ m(ZnCl_2) = 0,1 \, \text{моль} \times 136,28 \, \text{г/моль} = 13,63 \, \text{г} \]

Шаг 3: Найдем массу раствора

Если раствор содержит 5% соли, это означает, что массовая доля ZnCl₂ в растворе составляет 0,05. Используем уравнение для нахождения массы раствора: \[ m_{p} = \frac{m(ZnCl_2)}{w} \] где \( m_{p} \) — масса раствора, \( w \) — массовая доля (0,05).

Подставим значения: \[ m_{p} = \frac{13,63}{0,05} = 272,6 \, \text{г} \]

Шаг 4: Округление

Теперь округлим полученное значение массы раствора до целых: \[ m_{p} \approx 273 \, \text{г} \]

Ответ

Масса раствора хлорида цинка, которую нужно добавить, составляет 273 г.