Рассчитай массу соли в граммах, которая может быть выделена из раствора, если объём полученного водорода равен
5
,
6
5,6 л, а металлический цинк полностью прореагировал с соляной кислотой.
Для того чтобы рассчитать массу соли (хлорида цинка), образующаяся при реакции между металлическим цинком и соляной кислотой, следует использовать известные данные о реакции:
1. **Запишем уравнение реакции:**
\[
\text{Zn} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2
\]
Это уравнение показывает, что 1 моль цинка (Zn) реагирует с 2 моль соляной кислоты (HCl) для образования 1 моль хлорида цинка (ZnCl₂) и 1 моль водорода (H₂).
2. **Переведем объем водорода в моли:**
Нам известен объем водорода (5,6 л). Чтобы определить количество молей водорода, воспользуемся формулой для идеального газа. При нормальных условиях (0 °C и 1 атм) 1 моль газа занимает 22,4 литра:
\[
n(H_2) = \frac{V}{22.4} = \frac{5.6 \, \text{л}}{22.4 \, \text{л/моль}} = 0.25 \, \text{моль}
\]
3. **Определим количество молей цинка, который прореагировал:**
Согласно уравнению реакции, 1 моль цинка дает 1 моль водорода. Значит, количество молей цинка будет равно количеству молей водорода:
\[
n(Zn) = n(H_2) = 0.25 \, \text{моль}
\]
4. **Находим количество молей хлорида цинка (ZnCl₂), образующегося в результате реакции:**
Согласно уравнению реакции, 1 моль Zn дает 1 моль ZnCl₂:
\[
n(ZnCl_2) = n(Zn) = 0.25 \, \text{моль}
\]
5. **Теперь рассчитаем массу хлорида цинка (ZnCl₂):**
Сначала находим молярную массу ZnCl₂. Молярная масса цинка (Zn) составляет 65,38 г/моль, а хлора (Cl) – 35,45 г/моль, поэтому:
\[
M(ZnCl_2) = M(Zn) + 2 \times M(Cl) = 65.38 \, \text{г/моль} + 2 \times 35.45 \, \text{г/моль} = 65.38 + 70.90 = 136.28 \, \text{г/моль}
\]
6. **Рассчитаем массу ZnCl₂:**
Используя количество молей, мы можем найти массу:
\[
m(ZnCl_2) = n(ZnCl_2) \times M(ZnCl_2) = 0.25 \, \text{моль} \times 136.28 \, \text{г/моль} = 34.07 \, \text{г}
\]
Итак, масса соли (хлорида цинка), которая может быть выделена из раствора, составляет примерно **34,07 граммов**.
