Находящийся в герметичном резервуаре четырёхатомный газ при увеличении температуры в 3 раза полностью диссоциирует на атомы. Найди давление газа в диссоциированном состоянии, если в начальный момент этого процесса его давление равнялось 0,2 МПа. (Ответ округли до десятых.) Ответ: МПа.

Чтобы решить задачу, давайте разберёмся с процессом диссоциации газа и его отношениями с давлением. 1. **Исходные данные**: - Начальное давление газа (P₀) = 0,2 МПа - Температура увеличивается в 3 раза и газ полностью диссоциирует. 2. **Понять диссоциацию**: Четырёхатомный газ (например, газ, состоящий из 4 атомов) при диссоциации разделится на отдельные атомы. Если у нас изначально был 1 моль четырёхатомного газа, то после диссоциации у нас будет 4 моль атомов. 3. **Используя закон Бойля–Мариотта**: Давление и объем газа при постоянной температуре связаны формулой: \[ P_1 V_1 = P_2 V_2 \] Если объём остаётся постоянным, изменение давления можно выразить через изменение количества веществ: \[ P_1 = P_0, \quad n_1 = 1 \text{ моль (начальное количество газа)} \] После диссоциации количество атомов становится 4 моль (n₂ = 4 моль). 4. **Теперь применим уравнение состояния идеального газа**: Когда количество вещества меняется, давление изменится пропорционально количеству веществ: \[ P_2 = P_0 \cdot \frac{n_2}{n_1} = P_0 \cdot \frac{4}{1} = 4 \cdot P_0 \] 5. **Расчёт нового давления**: \[ P_2 = 4 \cdot 0,2 \, \text{МПа} = 0,8 \,\text{МПа} \] 6. **Окончательный ответ**: Давление газа в диссоциированном состоянии составляет **0,8 МПа**. Таким образом, ответ: **0,8 МПа**.