Записать в ионном виде, полном и сокращённом

Для данной реакции запишем полное и сокращенное ионные уравнения. 1. **Запись полного молекулярного уравнения:** \[ \text{KOH}_{(aq)} + \text{HNO}_3_{(aq)} \rightarrow \text{KNO}_3_{(aq)} + \text{H}_2\text{O}_{(l)} \] 2. **Ионное уравнение:** В водных растворах сильные кислоты и основания полностью диссоциируют на ионы: - \(\text{KOH}_{(aq)}\) диссоциирует на \(\text{K}^+\) и \(\text{OH}^-\). - \(\text{HNO}_3_{(aq)}\) диссоциирует на \(\text{H}^+\) и \(\text{NO}_3^-\). - \(\text{KNO}_3_{(aq)}\) диссоциирует на \(\text{K}^+\) и \(\text{NO}_3^-\). Полное ионное уравнение: \[ \text{K}^+_{(aq)} + \text{OH}^-_{(aq)} + \text{H}^+_{(aq)} + \text{NO}_3^-_{(aq)} \rightarrow \text{K}^+_{(aq)} + \text{NO}_3^-_{(aq)} + \text{H}_2\text{O}_{(l)} \] 3. **Сокращенное ионное уравнение:** Сокращаем те ионы, которые присутствуют в одинаковом виде с обеих сторон уравнения (ионы, не участвующие в реакции): - \(\text{K}^+\) и \(\text{NO}_3^-\) остаются неизменными и удаляются. Сокращенное ионное уравнение: \[ \text{OH}^-_{(aq)} + \text{H}^+_{(aq)} \rightarrow \text{H}_2\text{O}_{(l)} \] Это уравнение показывает реакцию нейтрализации между гидроксидом и водородным ионом, которая приводит к образованию воды.