записать в ионном виде, полном и сокращённом
Для данной реакции запишем полное и сокращенное ионные уравнения.
- Запись полного молекулярного уравнения:
\[ \text{KOH}_{(aq)} + \text{HNO}_3_{(aq)} \rightarrow \text{KNO}_3_{(aq)} + \text{H}_2\text{O}_{(l)} \]
- Ионное уравнение:
В водных растворах сильные кислоты и основания полностью диссоциируют на ионы:
- \(\text{KOH}_{(aq)}\) диссоциирует на \(\text{K}^+\) и \(\text{OH}^-\).
- \(\text{HNO}_3_{(aq)}\) диссоциирует на \(\text{H}^+\) и \(\text{NO}_3^-\).
- \(\text{KNO}_3_{(aq)}\) диссоциирует на \(\text{K}^+\) и \(\text{NO}_3^-\).
Полное ионное уравнение:
\[ \text{K}^+_{(aq)} + \text{OH}^-_{(aq)} + \text{H}^+_{(aq)} + \text{NO}_3^-_{(aq)} \rightarrow \text{K}^+_{(aq)} + \text{NO}_3^-_{(aq)} + \text{H}_2\text{O}_{(l)} \]
- Сокращенное ионное уравнение:
Сокращаем те ионы, которые присутствуют в одинаковом виде с обеих сторон уравнения (ионы, не участвующие в реакции):
- \(\text{K}^+\) и \(\text{NO}_3^-\) остаются неизменными и удаляются.
Сокращенное ионное уравнение:
\[ \text{OH}^-_{(aq)} + \text{H}^+_{(aq)} \rightarrow \text{H}_2\text{O}_{(l)} \]
Это уравнение показывает реакцию нейтрализации между гидроксидом и водородным ионом, которая приводит к образованию воды.
