решить
Для решения задач по химии, приведённых в контрольной работе для 8 класса, давайте разберём их по пунктам.
Вариант №1
Задача 1.
Определите массу аммиачной селитры (NH₄NO₃), образующейся при взаимодействии 8,8 г азотной кислоты (HNO₃) с раствором аммиака (NH₄OH).
Решение:
Напишите уравнение реакции: \[ HNO₃ + NH₄OH \rightarrow NH₄NO₃ + H₂O \]
Найдите количество вещества азотной кислоты: Масса \(m = 8,8\) г. Молярная масса \(M(HNO₃) = 1 + 14 + 3 \times 16 = 63\) г/моль. \[ n(HNO₃) = \frac{m}{M} = \frac{8,8}{63} \approx 0,14 \text{ моль} \]
По уравнению реакции количество вещества NH₄NO₃ будет таким же (1:1): \[ n(NH₄NO₃) = 0,14 \text{ моль} \]
Найдите массу образующейся аммиачной селитры: Молярная масса \(M(NH₄NO₃) = 14 + 4 + 14 + 3 \times 16 = 80\) г/моль. \[ m(NH₄NO₃) = n \times M = 0,14 \times 80 = 11,2 \text{ г} \]
Ответ: 11,2 г
Задача 2.
Вычислите массу медного купороса (CuSO₄·5H₂O), полученного в результате взаимодействия 19 г меди (Cu) с избытком концентрированной серной кислоты (H₂SO₄).
Решение:
Напишите уравнение реакции: \[ Cu + 2H₂SO₄ \rightarrow CuSO₄ + 2H₂O + SO₂ \]
Найдите количество вещества меди: Масса \(m = 19\) г. Молярная масса \(M(Cu) = 63,5\) г/моль. \[ n(Cu) = \frac{m}{M} = \frac{19}{63,5} \approx 0,3 \text{ моль} \]
По уравнению реакции количество вещества CuSO₄ будет таким же (1:1): \[ n(CuSO₄) = 0,3 \text{ моль} \]
Найдите массу медного купороса (CuSO₄·5H₂O): Молярная масса \(M(CuSO₄·5H₂O) = 63,5 + 32 + 4 \times 16 + 5 \times (2 + 16) = 250\) г/моль. \[ m(CuSO₄·5H₂O) = n \times M = 0,3 \times 250 = 75 \text{ г} \]
Ответ: 75 г
Если нужно решить задачи из второго варианта, я помогу это сделать!
