к 250 г раствора нитрата серебра при избыток раствора соляной кислоты выпало осадок массой 17,22 г вычислить массовую долю соли в растворе нитрата серебра.

Для решения задачи начнем с определения, какие реакции происходят, и как рассчитать массовую долю соли в растворе нитрата серебра.

Шаг 1: Определим реакцию

Сначала рассмотрим, что происходит в реакции между нитратом серебра (AgNO₃) и соляной кислотой (HCl). При взаимодействии этих веществ образуется осадок хлорида серебра (AgCl) и нитратная кислота (HNO₃):

\[ \text{AgNO}_3 + \text{HCl} \rightarrow \text{AgCl (осадок)} + \text{HNO}_3 \]

Шаг 2: Определим количество моль AgCl

Теперь, зная массу осадка (17.22 г), мы можем вычислить количество молей AgCl, которое образовалось. Для этого нам нужна молярная масса AgCl.

Молярная масса AgCl:

• Молярная масса серебра (Ag) = 107.87 г/моль
• Молярная масса хлора (Cl) = 35.45 г/моль

\[ \text{Молярная масса AgCl} = 107.87 + 35.45 = 143.32 \text{ г/моль} \]

Теперь найдем количество моль AgCl в 17.22 г:

\[ n(\text{AgCl}) = \frac{m}{M} = \frac{17.22 \text{ г}}{143.32 \text{ г/моль}} \approx 0.120 \text{ моль} \]

Шаг 3: Найдем количество моль AgNO₃

Согласно уравнению реакции, моли AgNO₃ и AgCl находятся в соотношении 1:1. Это означает, что количество моль AgNO₃, которое прореагировало, также составляет 0.120 моль.

Шаг 4: Вычислим массу AgNO₃

Теперь найдем массу нитрата серебра (AgNO₃), используя его молярную массу. Молярная масса AgNO₃ состоит из:

\[ \text{Молярная масса AgNO}_3 = 107.87 + 14.01 + (16.00 \times 3) = 169.87 \text{ г/моль} \]

Теперь можем вычислить массу AgNO₃:

\[ m(\text{AgNO}_3) = n(\text{AgNO}_3) \times M(\text{AgNO}_3) = 0.120 \text{ моль} \times 169.87 \text{ г/моль} \approx 20.49 \text{ г} \]

Шаг 5: Находим массовую долю соли в растворе

Теперь, когда мы знаем массу нитрата серебра (20.49 г) и массу раствора (250 г), можем вычислить массовую долю соли в растворе:

\[ \text{Массовая доля} = \frac{\text{масса соли}}{\text{масса раствора}} \times 100\% \]

\[ \text{Массовая доля} = \frac{20.49 \text{ г}}{250 \text{ г}} \times 100\% \approx 8.20\% \]

Ответ

Массовая доля соли в растворе нитрата серебра составляет приблизительно 8.20%.