сколько граммов останется обычного вещества после действия 12 молей кальция и 11 молей фосфора ?
Для решения этой задачи сначала нужно понять, какие химические реакции могут происходить между кальцием (Ca) и фосфором (P), и как они реагируют, чтобы образовать какое-либо вещество, например, фосфорид кальция (Ca3P2).
Определение вещества:
При взаимодействии кальция с фосфором образуется фосфорид кальция (Ca3P2) по следующему уравнению реакции: \[ 3 \text{Ca} + \text{P}_2 \rightarrow \text{Ca}_3\text{P}_2 \]Mолярные соотношения:
Мы видим, что для образования одного моля фосфорид кальция (Ca3P2) необходимо 3 моль кальция и 1 моль фосфора.Урожай молей:
У нас есть 12 моль кальция и 11 моль фосфора. Посмотрим, сколько Ca3P2 можно получить из этих реагентов:- Из 12 моль кальция максимальное количество Ca3P2, которое мы можем получить: \[ \frac{12 \text{ моль Ca}}{3 \text{ моль Ca}/\text{моль Ca}_3\text{P}_2} = 4 \text{ моль Ca}_3\text{P}_2 \]
- Из 11 моль фосфора максимальное количество Ca3P2, которое мы можем получить: \[ \frac{11 \text{ моль P}_2}{1 \text{ моль P}_2/\text{моль Ca}_3\text{P}_2} = 11 \text{ моль Ca}_3\text{P}_2 \]
- Ограничивающим реагентом является кальций, так как он позволяет получить меньшее количество Ca3P2.
Масса продукта:
Теперь рассчитаем массу фосфорида кальция, который мы можем получить. Сначала найдем молярную массу Ca3P2:- Молярная масса кальция (Ca) = 40 г/моль
- Молярная масса фосфора (P) = 31 г/моль
- Молярная масса Ca3P2: \[ 3 \cdot 40 + 2 \cdot 31 = 120 + 62 = 182 \text{ г/моль} \]
- Теперь найдем массу 4 молей Ca3P2: \[ 4 \text{ моль} \times 182 \text{ г/моль} = 728 \text{ граммов} \]
Ответ:
Таким образом, после реакции останется 728 граммов фосфорида кальция (Ca3P2).
Это решение обобщает принцип, как работать с химическими уравнениями и приводить к конечному результату, а также показывает, как определять ограничивающий реагент.
