Вычислите массу корбанада кальция,образовавшегося при действии угля на оксид кальция массой 16,8 г,если выход состав имеет 80%
Для решения задачи необходимо сначала найти количество вещества (количество моль) оксида кальция (CaO), а затем использовать стехиометрию для расчета массы образовавшегося карбид кальция (CaC2).
Рассчитаем количество молей CaO: \[ M_{CaO} = 40 (Ca) + 16 (O) = 56 \text{ г/моль} \] \[ n_{CaO} = \frac{m_{CaO}}{M_{CaO}} = \frac{16,8 \text{ г}}{56 \text{ г/моль}} = 0,3 \text{ моль} \]
По реакции, CaO + C → CaC2 + CO, видно, что 1 моль CaO дает 1 моль CaC2. Таким образом, 0,3 моль CaO даст также 0,3 моль CaC2.
Рассчитаем массу образовавшегося карбида кальция (CaC2): \[ M_{CaC2} = 40 (Ca) + 2 \times 12 (C) = 40 + 24 = 64 \text{ г/моль} \] \[ m_{CaC2} = n_{CaC2} \times M_{CaC2} = 0,3 \text{ моль} \times 64 \text{ г/моль} = 19,2 \text{ г} \]
Учитывая выход продуктов реакции 80%, найдем фактическую массу образовавшегося CaC2: \[ m_{CaC2, фактическая} = m_{CaC2} \times \frac{80}{100} = 19,2 \text{ г} \times 0,8 = 15,36 \text{ г} \]
Таким образом, масса карбида кальция, образовавшегося при реакции, составляет 15,36 г.
