Какой объем СО2 выделиться при обжиге 50 г СаСО3,содержанного 10% примесей ?
Для расчета объема \( \text{CO}_2 \), выделяющегося при обжиге карбоната кальция (\( \text{CaCO}_3 \)), сначала нужно узнать, сколько чистого \( \text{CaCO}_3 \) содержится в 50 г образца с 10% примесей.
Определим массу чистого \( \text{CaCO}_3 \) в образце: \[ \text{Масса примесей} = 10\% \times 50 \, \text{г} = 5 \, \text{г} \] \[ \text{Масса чистого } \text{CaCO}_3 = 50 \, \text{г} - 5 \, \text{г} = 45 \, \text{г} \]
Запишем уравнение реакции разложения карбоната кальция: \[ \text{CaCO}_3 \rightarrow \text{CaO} + \text{CO}_2 \]
Из уравнения видно, что 1 моль \( \text{CaCO}_3 \) выделяет 1 моль \( \text{CO}_2 \).
Посчитаем, сколько молей \( \text{CaCO}_3 \) содержится в 45 г: Молярная масса \( \text{CaCO}_3 \) = 40 (Ca) + 12 (C) + 3*16 (O) = 100 г/моль. \[ n(\text{CaCO}_3) = \frac{45 \, \text{г}}{100 \, \text{г/моль}} = 0.45 \, \text{моль} \]
Теперь рассчитаем, сколько \( \text{CO}_2 \) выделится в процессе: Так как на каждый моль \( \text{CaCO}_3 \) получается 1 моль \( \text{CO}_2 \): \[ n(\text{CO}_2) = n(\text{CaCO}_3) = 0.45 \, \text{моль} \]
Теперь найдем объем \( \text{CO}_2 \) при стандартных условиях (0 °C, 1 атм): Стандартный объем 1 моля газа приблизительно 22.4 л. \[ V(\text{CO}_2) = n(\text{CO}_2) \times 22.4 \, \text{л/моль} = 0.45 \, \text{моль} \times 22.4 \, \text{л/моль} = 10.08 \, \text{л} \]
Таким образом, при обжиге 50 г \( \text{CaCO}_3 \) с 10% примесей выделится примерно 10.08 литров \( \text{CO}_2 \).
