Осуществить превращения CuSO4 → Cu(OH)2 → CuCl2

Давайте подробно разберем превращения, указанные в вашей задаче: 1. **CuSO4 (сульфат меди(II))** 2. **Cu(OH)2 (гидроксид меди(II))** 3. **CuCl2 (хлорид меди(II))** ### Шаг 1: Превращение CuSO4 в Cu(OH)2 Первое превращение включает образование гидроксида меди(II) из сульфата меди(II). Это реакция между сульфатом меди(II) и веществом, содержащим гидроксид-ион, например, с гидроксидом натрия (NaOH) или гидроксидом кальция (Ca(OH)2). **Уравнение реакции:** \[ \text{CuSO}_4 + 2 \text{NaOH} \rightarrow \text{Cu(OH)}_2 \downarrow + \text{Na}_2\text{SO}_4 \] **Объяснение:** - **CuSO4** — это сульфат меди(II), растворимый в воде. - **NaOH** — это гидроксид натрия, также растворимый в воде и действующий как основание. - При смешивании сульфата меди(II) с гидроксидом натрия происходит реакция и образуется синий осадок **Cu(OH)2**. ### Шаг 2: Превращение Cu(OH)2 в CuCl2 Второе превращение включает преобразование гидроксида меди(II) в хлорид меди(II). Для этого нам потребуется хлоридная кислота (HCl), которая будет реагировать с гидроксидом меди(II). **Уравнение реакции:** \[ \text{Cu(OH)}_2 + 2 \text{HCl} \rightarrow \text{CuCl}_2 + 2 \text{H}_2\text{O} \] **Объяснение:** - Когда гидроксид меди(II) реагирует с хлоридной кислотой, происходит замещение, в результате которого образуется **CuCl2** (хлорид меди(II)) и вода (H2O). Хлорид меди(II) является растворимым в воде. ### Общий итог Таким образом, мы проходим через два превращения: 1. Из CuSO4 в Cu(OH)2 — при помощи основания (NaOH), что приводит к образованию осадка гидроксида. 2. Из Cu(OH)2 в CuCl2 — используя кислоту (HCl), что приводит к образованию растворимого хлорида меди(II). Эти реакции демонстрируют основные принципы кислотно-основных взаимодействий и осаждений в химии.