Давайте решим задачу, связанную с химической реакцией, шаг за шагом.
Шаг 1: Запись уравнения реакции
Совершим реакцию между аммиаком (NH₃) и сероводородом (H₂S), которая приведет к образованию сульфида аммония (NH₄)₂S. Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:
[ 2 NH₃ + H₂S \rightarrow (NH₄)₂S ]
Шаг 2: Определение молекулярной массы сульфида аммония
Чтобы узнать, сколько молей сульфида аммония (NH₄)₂S образуется, нам нужно рассчитать его молекулярную массу:
- Нитроген (N): 14 г/моль
- Водород (H): 1 г/моль
- Сера (S): 32 г/моль
Молярная масса (NH₄)₂S:
- 2 * 14 г/моль (для двух атомов N) + 8 * 1 г/моль (для восьми атомов H) + 32 г/моль (для одного атома S)
- 2 * 14 + 8 * 1 + 32 = 28 + 8 + 32 = 68 г/моль
Шаг 3: Рассчет количества молей сульфида аммония
Теперь мы можем найти количество молей сульфида аммония, исходя из массы, которую мы имеем (6,8 г):
[
\text{Количество молей} = \frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса}} = \frac{6,8 \text{ г}}{68 \text{ г/моль}} = 0,1 \text{ моль}
]
Шаг 4: Определение количества молей аммиака
Согласно уравнению реакции, для образования 1 моль (NH₄)₂S требуется 2 моля NH₃. Таким образом, для 0,1 моль сульфида аммония потребуется:
[
2 \cdot 0,1 \text{ моль NH₃} = 0,2 \text{ моль NH₃}
]
Шаг 5: Рассчет объема аммиака
При стандартных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает 22,4 литра. Тогда объем аммиака (NH₃), который прореагировал, составит:
[
\text{Объем NH₃} = 0,2 \text{ моль} \times 22,4 \text{ л/моль} = 4,48 \text{ л}
]
Ответ
Объем аммиака, который прореагировал с сероводородом, составляет 4,48 литра.
