Для решения задачи, начнем с вычисления молярных масс газов, а затем определим, какой газ следует использовать для наполнения шарика.
3.1 Вычисление молярных масс газов
Водород (H):
- Молярная масса водорода: 1 г/моль.
Объяснение: Водород состоит из одного атома (H), и его атомная масса примерно равна 1 г/моль.
Углекислый газ (CO):
- Формула CO: Углерод (C) и Оксиген (O).
- Молярная масса углерода: 12 г/моль.
- Молярная масса кислорода: 16 г/моль.
- Общая молярная масса CO = 12 + 16 = 28 г/моль.
Аммиак (NH₃):
- Формула NH₃: Азот (N) и три атома водорода (H).
- Молярная масса азота: 14 г/моль.
- Молярная масса водорода: 1 г/моль (умножаем на 3, т.к. 3 атома H).
- Общая молярная масса NH₃ = 14 + (3 * 1) = 14 + 3 = 17 г/моль.
Теперь заполним таблицу с молярными массами:
| No |
Название вещества |
Формула |
Молярная масса, г/моль |
| 1 |
Водород |
H |
1 |
| 2 |
Углекислый газ |
CO |
28 |
| 3 |
Аммиак |
NH₃ |
17 |
3.2 Какой газ следует использовать для наполнения шарика?
Теперь определим, какой из газов лучше наполнить шарик, чтобы он оказался тяжелее воздуха.
- Средняя молярная масса воздуха: 29 г/моль.
Сравним молярные массы газов:
- Водород: 1 г/моль (намного легче воздуха)
- Углекислый газ: 28 г/моль (чуть легче воздуха, но практически близок)
- Аммиак: 17 г/моль (тоже легче воздуха)
Все предложенные газы имеют молярные массы, которые ниже 29 г/моль, однако углекислый газ (28 г/моль) ближе к этой величине, чем остальные.
Таким образом, чтобы шарик оказался тяжелее воздуха и не смог взлететь, его следует наполнить углекислым газом.
Ответ:
Номер вещества: 2 (Углекислый газ, CO)
Объяснение выбора:
Углекислый газ (28 г/моль) находится ближе по молярной массе к воздуху (29 г/моль) по сравнению с водородом и аммиаком, поэтому он является наиболее подходящим выбором для наполнения шарика при условии, что шарик должен быть тяжелее воздуха.
