1)Распределите вещества по колонкам таблицы и дайте названия веществам: Основания Кислоты многоосновные Кислотные оксиды Основные оксиды Соли Кислоты одноосновные FeO, HCI, FeSO4, H3PO4, Li3PO4, CaCO3, Mg (OH)2, H2S, N2O3, K2O 3) Решите цепочку превращений: Mg-->MgO-MgCl2->Mg (OH)2->Mg (NO3)2 2) С какими из предложенных веществ реагирует серная кислота: медь, хлорид бария, азотная кислота, гидроксид натрия, цинк, нитрат калия, оксид серы (VI), оксид магния? Запишите уравнения возможных реакций, расставьте коэффициенты, укажите тип реакции по числу и составу вступающих и образующихся веществ. 5) Получите хлорид цинка всеми возможными способами. Запишите уравнения реакций. 4) Определите массу оксида железа(III), которая образуется при разложении120г гидроксида железа(III) при нагревании.

Давайте поэтапно разберем предложенные задачи. ### Задача 1: Распределите вещества по колонкам таблицы и дайте названия веществам **Список веществ:** - FeO - HCl - FeSO4 - H3PO4 - Li3PO4 - CaCO3 - Mg(OH)2 - H2S - N2O3 - K2O **Распределение веществ:** | Основания | Кислоты многоосновные | Кислотные оксиды | Основные оксиды | Соли | Кислоты одноосновные | |------------------|------------------------|------------------|-----------------|----------|-----------------------| | Mg(OH)2 | H3PO4 | N2O3 | FeO | FeSO4 | HCl | | | Li3PO4 | | K2O | CaCO3 | H2S | | | | | | | | **Названия веществ:** - FeO - оксид железа(II) - HCl - соляная кислота - FeSO4 - сульфат железа(II) - H3PO4 - фосфорная кислота - Li3PO4 - фосфат лития - CaCO3 - карбонат кальция - Mg(OH)2 - гидроксид магния - H2S - сероводород - N2O3 - оксид азота(III) - K2O - оксид калия --- ### Задача 2: Реакция с серной кислотой **Подбор реагентов:** - медь (Cu) - хлорид бария (BaCl2) - азотная кислота (HNO3) - гидроксид натрия (NaOH) - цинк (Zn) - нитрат калия (KNO3) - оксид серы (VI) (SO3) - оксид магния (MgO) **Реакции:** 1. **Цинк + серная кислота:** \[ \text{Zn} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{ZnSO}_4 + \text{H}_2 \uparrow \] (неорганическая реакция, замещение) 2. **Медь + серная кислота:** Эта реакция может не протекать с разбавленной кислотой, но с концентрированной: \[ \text{Cu} + 2\text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{CuSO}_4 + 2\text{H}_2\text{O} + \text{SO}_2 \uparrow \] 3. **Гидроксид натрия + серная кислота:** \[ \text{NaOH} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4 + 2\text{H}_2\text{O} \] 4. **Оксид магния + серная кислота:** \[ \text{MgO} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{MgSO}_4 + \text{H}_2\text{O} \] Другие вещества (нитрат калия, хлорид бария, оксид серы) не реагируют с серной кислотой в обычных условиях. --- ### Задача 3: Цепочка превращений - Mg → MgO: \[ 2\text{Mg} + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{MgO} \] - MgO → MgCl2: \[ \text{MgO} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{MgCl}_2 + \text{H}_2\text{O} \] - MgCl2 → Mg(OH)2: \[ \text{MgCl}_2 + 2\text{NaOH} \rightarrow \text{Mg(OH)}_2 + 2\text{NaCl} \] - Mg(OH)2 → Mg(NO3)2: \[ \text{Mg(OH)}_2 + 2\text{HNO}_3 \rightarrow \text{Mg(NO}_3\text{)}_2 + 2\text{H}_2\text{O} \] --- ### Задача 4: Масса оксида железа(III) при разложении **Исходные данные:** 120 г гидроксида железа(III) (Fe(OH)3) **Уравнение реакции:** \[ 2\text{Fe(OH)}_3 \rightarrow \text{Fe}_2\text{O}_3 + 3\text{H}_2\text{O} \] **Считаем молекулы:** - Молярная масса Fe(OH)3: \[ 55.85 (\text{Fe}) + 3 \times 1.01 (\text{H}) + 3 \times 16 (\text{O}) = 106.87 \text{ г/моль} \] - 2 моль Fe(OH)3 образуют 1 моль Fe2O3. - 120 г Fe(OH)3 = \( \frac{120 \text{ г}}{106.87 \text{ г/моль}} \approx 1.12 \text{ моль} \) По уравнению, 2 моль Fe(OH)3 дают 1 моль Fe2O3: \[ \text{Из количество моль Fe(OH)}_3 = 1.12 \text{ моль} \cdots 0.56 \text{ моль Fe}_2\text{O}_3 \] - Молярная масса Fe2O3: \[ 2 \times 55.85 + 3 \times 16 = 159.7 \text{ г/моль} \] - Получаем массу Fe2O3: \[ 0.56 \text{ моль} \times 159.7 \text{ г/моль} \approx 89.43 \text{ г} \] --- ### Задача 5: Получение хлорида цинка **Способы получения:** 1. Реакция с хлороводородной кислотой: \[ \text{Zn} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2 \uparrow \] 2. Реакция цинкового оксида с хлороводородной кислотой: \[ \text{ZnO} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2\text{O} \] 3. Реакция с хлором: \[ \text{Zn} + \text{Cl}_2 \rightarrow \text{ZnCl}_2 \] 4. При взаимодействии с хлоридом натрия (при нагревании): \[ \text{ZnO} + 2\text{NaCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{Na}_2\text{O} \] 5. Взаимодействие с раствором гидроксида натрия: \[ \text{Zn(OH)}_2 + 2\text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + 2\text{H}_2\text{O} \] Это все способы, с помощью которых можно получить хлорид цинка.