Опыт 2. Реакция нейтрализации В пробирку налейте 1 мл раствора серной кислоты H2SO4, добавьте 2-3 капли индикатора фенолфталеина, затем прилейте 1 мл раствора гидроксида натрия NaOH. Запишите уравнение реакции. Сделайте вывод, какие вещества образуются при взаимодействии кислоты и щелочи. Опыт 3. Получение сульфата цинка В пробирку с гранулой цинка добавьте 1 мл раствора серной кислоты H2SO4. Запишите уравнение реакции. Сделайте вывод, какой газ можно получить взаимодействием кислоты и активного металла. Опыт 4. Получение и свойства гидроксида меди (II) В пробирку налейте 1 мл раствора сульфата меди (II) CuSO4, добавьте 1 мл раствора гидроксида натрия NaOH. Отметьте цвет выпавшего осадка. Запишите уравнение реакции. Сделайте вывод, взаимодействием каких веществ можно получить нерастворимое в воде основание.

Давайте разберем каждый из предложенных опытов по отдельности и запишем соответствующие уравнения реакций. ### Опыт 2. Реакция нейтрализации **Реакция:** При добавлении гидроксида натрия (NaOH) к раствору серной кислоты (H₂SO₄), происходит реакция нейтрализации, в результате которой образуется вода (H₂O) и сульфат натрия (Na₂SO₄). **Уравнение реакции:** \[ \text{H}_2\text{SO}_4 (aq) + 2 \text{NaOH} (aq) \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4 (aq) + 2 \text{H}_2\text{O} (l) \] **Вывод:** При взаимодействии серной кислоты с гидроксидом натрия образуется сульфат натрия и вода. Индикатор фенолфталеин изменит цвет, что свидетельствует о завершении реакции нейтрализации. ### Опыт 3. Получение сульфата цинка **Реакция:** Когда к грануле цинка (Zn) добавляется раствор серной кислоты (H₂SO₄), происходит реакция с образованием сульфата цинка (ZnSO₄) и водорода (H₂) в качестве газа. **Уравнение реакции:** \[ \text{Zn} (s) + \text{H}_2\text{SO}_4 (aq) \rightarrow \text{ZnSO}_4 (aq) + \text{H}_2 (g) \] **Вывод:** В результате взаимодействия кислоты и активного металла (цинка) образуется сульфат цинка и выделяется газ – водород. ### Опыт 4. Получение и свойства гидроксида меди (II) **Реакция:** При добавлении раствора гидроксида натрия (NaOH) к раствору сульфата меди (II) (CuSO₄), образуется осадок гидроксида меди (II) (Cu(OH)₂), который имеет характерный синий цвет. **Уравнение реакции:** \[ \text{CuSO}_4 (aq) + 2 \text{NaOH} (aq) \rightarrow \text{Cu(OH)}_2 (s) + \text{Na}_2\text{SO}_4 (aq) \] **Вывод:** Взаимодействием соли (сульфата меди) с основанием (гидроксидом натрия) получается нерастворимое в воде основание – гидроксид меди (II), который выпадает в осадок и имеет синий цвет. ### Резюме Вы изучили три различных реакций: нейтрализация кислоты и щелочи, реакцию металла с кислотой и получение нерастворимого основания при взаимодействии соли и основания. Все эти реакции важны для понимания химических взаимодействий и свойств веществ.