Для понимания задачи, давайте сначала разберемся, что такое сокращенное ионное уравнение и как мы можем его определить.
Шаг 1: Определение сокращенного ионного уравнения
Сокращенное ионное уравнение — это упрощенная версия полного уравнения реакции, в которой показываются только участники, непосредственно участвующие в реакции, а не все ионы, присутствующие в растворе.
В данной задаче нам нужно выбрать два вещества, которые будут реагировать, таким образом, чтобы уравнение uравнения ( s^{2-} + 2H^+ = H_2S ) было правильно сбалансировано.
Шаг 2: Анализ предложенных веществ
Из предложенных веществ:
- ( K_2S ) (сульфид калия)
- ( H_2SiO_3 ) (дисиликатная кислота)
- ( HBr ) (бромоводородная кислота)
- ( ZnS ) (сульфид цинка)
- ( Na_2SO_3 ) (сульфит натрия)
- ( H_2S ) (сероводород)
Шаг 3: Найдем взаимодействия
В нашем уравнении сульфид ( S^{2-} ) взаимодействует с протонами ( H^+ ), образуя ( H_2S ). Следовательно, нам нужно найти такие вещества, которые в растворе будут вести себя именно так.
( K_2S ): Это соль, содержащая ион ( S^{2-} ), который может реагировать с ионами ( H^+ ).
( HBr ): Это сильная кислота, которая полностью диссоциируется в растворе, образуя ( H^+ ) и ( Br^- ).
Следовательно, правильные реагенты для данное уравнение будут ( K_2S ) и ( HBr ).
Шаг 4: Пишем полное и краткое уравнение
Полное уравнение реакции:
[
K_2S + 2HBr \rightarrow 2KBr + H_2S
]
Сокращенное ионное уравнение:
- Диссоциация:
[
K_2S \rightarrow 2K^+ + S^{2-}
]
[
HBr \rightarrow H^+ + Br^-
]
- Сокращяя ионы, которые не участвуют в реакции (( K^+ ) и ( Br^- )), получаем:
[
S^{2-} + 2H^+ \rightarrow H_2S
]
Заключение
Таким образом, для данной задачи исходные вещества, взаимодействие которых соответствует сокращённому ионному уравнению ( S^{2-} + 2H^+ = H_2S ), это ( K_2S ) и ( HBr ).
