Какая масса гидрооксада бария вступила в реакцию с азотной кислотой массой 25,2 грамма

Чтобы решить задачу, нужно понять, какая реакция происходит между гидроксидом бария (Ba(OH)₂) и азотной кислотой (HNO₃). Давайте разберемся по шагам. ### Шаг 1: Запись реакции Гидроксид бария реагирует с азотной кислотой по следующему уравнению: \[ \text{Ba(OH)}_2 + 2 \text{HNO}_3 \rightarrow \text{Ba(NO}_3\text{)}_2 + 2 \text{H}_2\text{O} \] Из этого уравнения видно, что на 1 моль гидроксида бария требуется 2 моля азотной кислоты. ### Шаг 2: Вычисление числа молей HNO₃ Для того чтобы найти массу гидроксида бария, нам нужно сначала определить, сколько молей азотной кислоты (HNO₃) содержится в 25,2 грамма. Молярная масса HNO₃: - H (водород) = 1 г/моль - N (азот) = 14 г/моль - O (кислород) = 16 г/моль × 3 = 48 г/моль Суммируем: \[ \text{Молярная масса HNO}_3 = 1 + 14 + 48 = 63 \, \text{г/моль} \] Теперь находим количество молей HNO₃ в 25,2 грамма: \[ \text{Количество молей} = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}} = \frac{25,2 \, \text{г}}{63 \, \text{г/моль}} \approx 0,4 \, \text{моль} \] ### Шаг 3: Определение количества молей Ba(OH)₂ Согласно уравнению реакции, на 2 моля HNO₃ требуется 1 моль Ba(OH)₂. Значит, чтобы найти количество молей гидроксида бария, нам нужно разделить количество молей HNO₃ на 2: \[ \text{Количество молей Ba(OH)}_2 = \frac{0,4 \, \text{моль}}{2} = 0,2 \, \text{моль} \] ### Шаг 4: Вычисление массы Ba(OH)₂ Теперь необходимо найти массу гидроксида бария. Сначала найдем его молярную массу: - Ba (барий) = 137 г/моль - O (кислород) = 16 г/моль × 2 = 32 г/моль - H (водород) = 1 г/моль × 2 = 2 г/моль Суммируем: \[ \text{Молярная масса Ba(OH)}_2 = 137 + 32 + 2 = 171 \, \text{г/моль} \] Теперь мы можем найти массу Ba(OH)₂: \[ \text{Масса} = \text{количество молей} \times \text{молярная масса} = 0,2 \, \text{моль} \times 171 \, \text{г/моль} = 34,2 \, \text{г} \] ### Ответ Таким образом, масса гидроксида бария, которая вступила в реакцию с 25,2 грамма азотной кислоты, составляет **34,2 грамма**.