Аркадий налил в кастрюлю воду массой 4 кг и начал её нагревать. На сколько градусов он смог нагреть воду, если она получила количество теплоты, равное 252 000 Дж? Удельная теплоёмкость воды 4200 Дж/(кг · °C), потерями теплоты можно пренебречь. Ответ дайте в °C.

Чтобы решить задачу, нам нужно использовать формулу, которая связывает количество теплоты (Q), массу вещества (m), удельную теплоемкость (c) и изменение температуры (ΔT). Формула выглядит так: \[ Q = m \cdot c \cdot \Delta T \] Где: - \( Q \) — количество теплоты, полученное веществом (в Джоулях), - \( m \) — масса вещества (в килограммах), - \( c \) — удельная теплоёмкость вещества (в Дж/(кг·°C)), - \( \Delta T \) — изменение температуры (в градусах Цельсия). Теперь подставим известные значения в формулу. Из условия задачи: - \( Q = 252000 \) Дж, - \( m = 4 \) кг, - \( c = 4200 \) Дж/(кг·°C). Сначала мы можем выразить изменение температуры (\( \Delta T \)) из формулы: \[ \Delta T = \frac{Q}{m \cdot c} \] Теперь подставим известные значения: \[ \Delta T = \frac{252000 \, \text{Дж}}{4 \, \text{кг} \cdot 4200 \, \text{Дж/(кг·°C)}} \] Выполним расчет в знаменателе: \[ 4 \cdot 4200 = 16800 \, \text{Дж/°C} \] Теперь подставим это значение в формулу: \[ \Delta T = \frac{252000 \, \text{Дж}}{16800 \, \text{Дж/°C}} \] Посчитаем: \[ \Delta T = 15 \, °C \] Таким образом, Аркадий смог нагреть воду на **15 градусов Цельсия (°C)**. Если есть еще вопросы или нужна помощь с другими задачами, не стесняйтесь спрашивать!