вычислить массу кислорода , который содержится в порции сернистой кислоты массой 260гр
Чтобы вычислить массу кислорода в порции сернистой кислоты (H₂SO₃) массой 260 г, давайте разберем процесс пошагово.
Шаг 1: Определим молекулярную массу сернистой кислоты
Сначала найдём молекулярную массу сернистой кислоты:
- H (водород): 1.01 г/моль × 2 = 2.02 г/моль (в H₂)
- S (сера): 32.07 г/моль × 1 = 32.07 г/моль (в S)
- O (кислород): 16.00 г/моль × 3 = 48.00 г/моль (в O₃)
Теперь суммируем все массы:
\[ M(H₂SO₃) = 2.02 \, \text{г/моль} + 32.07 \, \text{г/моль} + 48.00 \, \text{г/моль} = 82.09 \, \text{г/моль} \]
Шаг 2: Найдём количество молей сернистой кислоты в данной массе
Теперь мы можем найти количество молей сернистой кислоты в 260 г:
\[ n = \frac{m}{M} = \frac{260 \, \text{г}}{82.09 \, \text{г/моль}} \approx 3.17 \, \text{моль} \]
Шаг 3: Вычислим массу кислорода в составе сернистой кислоты
В одной молекуле H₂SO₃ содержится 3 атома кислорода. Соответственно, в одном моле H₂SO₃ содержится 3 моля кислорода:
\[ n(O) = 3 \times n(H₂SO₃) = 3 \times 3.17 \, \text{моль} \approx 9.51 \, \text{моль} \]
Теперь найдем массу кислорода:
\[ m(O) = n(O) \times M(O) = 9.51 \, \text{моль} \times 16.00 \, \text{г/моль} \approx 152.16 \, \text{г} \]
Ответ
Таким образом, масса кислорода, содержащегося в 260 г сернистой кислоты, составляет примерно 152.16 г.
