Какая масса гидроксида бария вступила в реакцию с азотной кислотой массой 25,2 грамма

Чтобы решить задачу, давайте сначала запишем уравнение реакции между гидроксидом бария и азотной кислотой. Гидроксид бария (Ba(OH)₂) реагирует с азотной кислотой (HNO₃) по следующему уравнению: \[ \text{Ba(OH)}_2 + 2 \text{HNO}_3 \rightarrow \text{Ba(NO}_3\text{)}_2 + 2 \text{H}_2\text{O} \] Теперь, давайте разберем, что нам нужно сделать. ### Шаг 1: Найти количество вещества (моль) азотной кислоты Для этого воспользуемся формулой: \[ n = \frac{m}{M} \] где: - \( n \) — количество вещества в молях, - \( m \) — масса вещества (в граммах), - \( M \) — молярная масса вещества (в граммах на моль). Молярная масса азотной кислоты (HNO₃): - H: 1,01 г/моль - N: 14,01 г/моль - O: 16,00 г/моль (и 3 атома кислорода) \[ M(HNO_3) = 1,01 + 14,01 + (3 \times 16,00) = 63,01 \text{ г/моль} \] Теперь рассчитываем количество вещества азотной кислоты: \[ n(HNO_3) = \frac{25,2 \text{ г}}{63,01 \text{ г/моль}} \approx 0,400 \text{ моль} \] ### Шаг 2: Найти количество гидроксида бария Согласно уравнению реакции, 1 моль Ba(OH)₂ реагирует с 2 моль HNO₃. Следовательно: \[ n(Ba(OH)_2) = \frac{n(HNO_3)}{2} = \frac{0,400 \text{ моль}}{2} = 0,200 \text{ моль} \] ### Шаг 3: Вычислить массу гидроксида бария Теперь мы можем найти массу гидроксида бария, используя его молярную массу (Ba(OH)₂): - Ba: 137,33 г/моль - O: 16,00 г/моль (и 2 атома кислорода) - H: 1,01 г/моль (и 2 атома водорода) \[ M(Ba(OH)_2) = 137,33 + (2 \times 16,00) + (2 \times 1,01) = 171,35 \text{ г/моль} \] Теперь найдём массу Ba(OH)₂: \[ m(Ba(OH)_2) = n(Ba(OH)_2) \times M(Ba(OH)_2) = 0,200 \text{ моль} \times 171,35 \text{ г/моль} \approx 34,27 \text{ г} \] ### Ответ: Масса гидроксида бария, вступившего в реакцию с 25,2 граммами азотной кислоты, составляет примерно **34,27 грамма**.