Найдите массу (г) технического хлорида аммония, способного прореагировать с 18,72 г гидроксида лития. Массовая доля примесей в техническом хлориде аммония составляет 61%. (Запишите число с точностью до целых.)

Чтобы решить задачу, давайте разберёмся с реакцией, которая происходит между хлоридом аммония (NH4Cl) и гидроксидом лития (LiOH). Запишем уравнение реакции: \[ \text{NH}_4\text{Cl} + \text{LiOH} \rightarrow \text{LiCl} + \text{NH}_3 + \text{H}_2\text{O} \] Здесь 1 моль хлорида аммония реагирует с 1 моль гидроксида лития. Теперь нам нужно найти массу хлорида аммония (NH4Cl), способного прореагировать с 18,72 г гидроксида лития. ### Шаг 1: Найдем количество вещества (моль) гидроксида лития Молярная масса гидроксида лития (LiOH) рассчитывается так: - Li: 6,94 г/моль - O: 16,00 г/моль - H: 1,01 г/моль Суммируем: \[ M(\text{LiOH}) = 6,94 + 16,00 + 1,01 = 23,95 \text{ г/моль} \] Теперь рассчитываем количество вещества гидроксида лития: \[ n(\text{LiOH}) = \frac{m}{M} = \frac{18,72 \, \text{г}}{23,95 \, \text{г/моль}} \] Посчитаем: \[ n(\text{LiOH}) \approx 0,780 \, \text{моль} \] ### Шаг 2: Найдем необходимое количество хлорида аммония Согласно уравнению реакции, 1 моль LiOH реагирует с 1 моль NH4Cl. Значит, потребуется такое же количество моль хлорида аммония: \[ n(\text{NH}_4\text{Cl}) = n(\text{LiOH}) \approx 0,780 \, \text{моль} \] ### Шаг 3: Рассчитаем массу хлорида аммония Молярная масса хлорида аммония (NH4Cl) считается так: - N: 14,01 г/моль - H: 1,01 г/моль (4 атома, значит 4 * 1,01) - Cl: 35,45 г/моль Суммируем: \[ M(\text{NH}_4\text{Cl}) = 14,01 + 4 \times 1,01 + 35,45 = 53,49 \text{ г/моль} \] Теперь находим массу необходимого количества NH4Cl: \[ m(\text{NH}_4\text{Cl}) = n \times M = 0,780 \, \text{моль} \times 53,49 \, \text{г/моль} \] Посчитаем: \[ m(\text{NH}_4\text{Cl}) \approx 41,80 \, \text{г} \] ### Шаг 4: Учитываем массу примесей в техническом хлориде аммония Мы знаем, что массовая доля примесей в техническом хлориде аммония составляет 61%. Это означает, что чистого хлорида аммония в 100 г технического продукта будет 39 г. Обозначим массу технического хлорида аммония как \( m_{\text{тех}} \). Итак, используя пропорцию: \[ \frac{39 \, \text{г}}{m_{\text{тех}}} = \frac{41,80 \, \text{г}}{100 \, \text{г}} \] Теперь решим это уравнение для \( m_{\text{тех}} \): \[ m_{\text{тех}} = \frac{41,80 \, \text{г} \times 100 \, \text{г}}{39 \, \text{г}} \] Рассчитаем: \[ m_{\text{тех}} \approx 107,18 \, \text{г} \] ### Ответ Округляя до целых, мы получаем, что масса технического хлорида аммония, способная прореагировать с 18,72 г гидроксида лития, составляет **107 г**.