К разбавленному раствору нитрата свинца (II) добавили кусочки цинка. Определи массу образовавшейся соли, если масса прореагировавшего цинка составила 182 г 182 г .

Для решения этой задачи нам нужно понимать, что происходит в химической реакции между нитратом свинца (II) и цинком.

1. Определение реакции. Когда к раствору нитрата свинца (II) добавляют цинк, происходит замещение, в результате чего образуется соль — нитрат цинка, и свинец осаждается в виде металлического свинца.

Уравнение реакции может быть записано следующим образом:

\[ \text{Pb(NO}_3\text{)}_2 + \text{Zn} \rightarrow \text{Zn(NO}_3\text{)}_2 + \text{Pb} \]

2. Определение массы соли.

Чтобы рассчитать массу образовавшейся соли (нитрата цинка), нам нужно знать, каково соотношение молекул реагентов и продуктов по уравнению реакции.

3. Вычисления.

• Нитрат свинца (II) имеет формулу Pb(NO₃)₂.
• Нитрат цинка имеет формулу Zn(NO₃)₂.

Теперь найдем молярные массы веществ:

• Молярная масса свинца (Pb) = 207,2 г/моль
• Молярная масса азота (N) = 14 г/моль
• Молярная масса кислорода (O) = 16 г/моль

Для Pb(NO₃)₂: \[ \text{M(Pb(NO}_3\text{)}_2) = 207,2 + 2 \times (14 + 3 \times 16) = 207,2 + 2 \times (14 + 48) = 207,2 + 124 = 331,2 \text{ г/моль} \]

Для Zn(NO₃)₂: \[ \text{M(Zn(NO}_3\text{)}_2) = 65,4 + 2 \times (14 + 3 \times 16) = 65,4 + 2 \times (14 + 48) = 65,4 + 124 = 189,4 \text{ г/моль} \]

Согласно уравнению реакции:

• 1 моль Pb(NO₃)₂ реагирует с 1 моль Zn, образуя 1 моль Zn(NO₃)₂ и освобождая 1 моль свинца.

Теперь мы знаем, что 1 моль Zn реагирует с 1 моль Pb(NO₃)₂, и когда 1 моль Zn (65,4 г) реагирует, образуется 1 моль Zn(NO₃)₂ (189,4 г).

Теперь можем рассчитать массу образовавшегося нитрата цинка, учитывая, что прореагировало 182 г цинка:

4. Расчеты: Сначала найдем, сколько моль цинка у нас есть:

\[ \text{N (моль Zn)} = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}} = \frac{182 \, \text{г}}{65,4 \, \text{г/моль}} \approx 2,78 \, \text{моль} \]

Так как количество моль Zn равно количеству образованного Zn(NO₃)₂, мы можем найти массу нитрата цинка:

\[ \text{масса Zn(NO}_3\text{)}_2 = N \times \text{молярная масса Zn(NO}_3\text{)}_2 = 2,78 \, \text{моль} \times 189,4 \, \text{г/моль} \approx 526,3 \, \text{г} \]

Итак, масса образовавшейся соли (нитрата цинка) составляет примерно 526,3 грамма.