К разбавленному раствору нитрата свинца (II) добавили кусочки цинка. Определи массу образовавшейся соли, если масса прореагировавшего цинка составила 182 г.

Давайте разберёмся с этой задачей. Мы имеем дело с реакцией между нитратом свинца (II) и цинком, в результате которой образуется соль и выделяется водород. Давайте пошагово проанализируем, что происходит.

Шаг 1: Определение реакции

К реакциям между растворами, содержащими ионы, часто применяют уравнения реакций. В нашем случае реакция между нитратом свинца (II) и цинком может быть записана следующим образом:

\[ \text{Pb(NO}_3\text{)}_2 + \text{Zn} \rightarrow \text{Pb} + \text{Zn(NO}_3\text{)}_2 \]

Шаг 2: Уравнивание реакции

Реакция идёт по уравнению:

1. Нитрат свинца (II) \( \text{Pb(NO}_3\text{)}_2 \) — это реагент, содержащий свинец.
2. Цинк \( \text{Zn} \) — это реагент, который мы добавляем.
3. В результате реакции образуется цинковая соль \( \text{Zn(NO}_3\text{)}_2 \) и свободный свинец \( \text{Pb} \).

Шаг 3: Нахождение молярных масс

Теперь давайте рассчитаем молярные массы веществ, участвующих в реакции:

• Молярная масса свинца (Pb) ≈ 207 г/моль

• Молярная масса нітрат-ионов (NO₃) ≈ 62 г/моль
  Для \( \text{Pb(NO}_3\text{)}_2 \): \[ 207 + 2 \times 62 = 207 + 124 = 331 \text{ г/моль} \]

• Молярная масса цинка (Zn) = 65.4 г/моль

• Молярная масса цинковой соли \( \text{Zn(NO}_3\text{)}_2 \): \[ 65.4 + 2 \times 62 = 65.4 + 124 = 189.4 \text{ г/моль} \]

Шаг 4: Установление стехиометрии

Из уравнения реакции видно, что на 1 моль цинка реагирует 1 моль нитрата свинца, образуя 1 моль свинца и 1 моль цинковой соли. Это означает, что стехиометрия реакции 1:1.

Шаг 5: Расчёт массы образовавшейся соли

Мы знаем, что прореагировало 182 г цинка. Используя его молярную массу, найдём количество молей цинка:

\[ n(\text{Zn}) = \frac{m(\text{Zn})}{M(\text{Zn})} = \frac{182}{65.4} \approx 2.78 \text{ моль} \]

Так как реакция проходит в стехиометрии 1:1, то образуется 2.78 моль цинковой соли \( \text{Zn(NO}_3\text{)}_2 \).

Теперь найдём массу этой соли:

\[ m(\text{Zn(NO}_3\text{)}_2) = n(\text{Zn(NO}_3\text{)}_2) \times M(\text{Zn(NO}_3\text{)}_2) = 2.78 \times 189.4 \approx 526.7 \text{ г} \]

Ответ

Таким образом, масса образовавшейся соли (\( \text{Zn(NO}_3\text{)}_2 \)) составляет примерно 526.7 г.