Если после распада на атомы eta = 25% молекул кислорода (M = 32 * r/(Mo*pi*b)) в сосуде стало N = 1, 5 * 10 ^ 24 частиц, то масса т кислорода, находящегося в сосуде, равна ... г.

Для решения данной задачи сначала нужно разобраться с тем, какие данные у нас есть и какие формулы можно использовать. ### Дано: 1. У нас есть 25% (η = 0.25) молекул кислорода, которые распались. 2. После распада в сосуде стало N = \(1.5 \times 10^{24}\) частиц кислорода. ### Найдем массу кислорода в сосуде #### Шаг 1: Определим количество молей кислорода Каждый моль вещества содержит \(N_A \approx 6.022 \times 10^{23}\) частиц (число Авогадро). Чтобы найти количество молей кислорода после распада, используем формулу: \[ n = \frac{N}{N_A} \] где: - \(n\) — количество молей, - \(N\) — количество частиц, - \(N_A\) — число Авогадро. Подставим данные: \[ n = \frac{1.5 \times 10^{24}}{6.022 \times 10^{23}} \approx 2.49 \text{ моль} \] #### Шаг 2: Найдем массу кислорода Молярная масса кислорода (O2) составляет \(M = 32\) г/моль. Масса \(m\) кислорода вычисляется по формуле: \[ m = n \cdot M \] Подставим найденные значения: \[ m = 2.49 \cdot 32 \approx 79.68 \text{ г} \] #### Ответ Масса кислорода, находящегося в сосуде, равна примерно **79.68 г**. **Важное замечание:** Мы использовали данные после распада, так как это указано в условии задачи. Если бы было указано общее количество молекул до распада, следовало бы учесть проценты для возможных дальнейших расчетов.