К разбавленному раствору нитрата свинца (II) добавили кусочки цинка. Определи массу образовавшейся соли, если масса прореагировавшего цинка составила  182 г 182 г. Запиши ответ числом, выразив его в граммах и округлив до целых.

Для решения данной задачи, давайте проанализируем химическую реакцию, которая происходит при добавлении цинка к раствору нитрата свинца (II) \( \text{Pb(NO}_3\text{)}_2 \). ### Химическая реакция Цинк (Zn) будет реагировать с нитратом свинца (II) согласно следующему уравнению реакции: \[ \text{Zn} + \text{Pb(NO}_3\text{)}_2 \rightarrow \text{Zn(NO}_3\text{)}_2 + \text{Pb} \] ### Анализ реакции 1. **Молярные массы веществ:** - Молярная масса цинка \( \text{Zn} = 65.38 \) г/моль. - Молярная масса нитрата свинца (II) \( \text{Pb(NO}_3\text{)}_2 \): - \( \text{Pb} = 207.2 \) г/моль - \( \text{N} = 14.01 \) г/моль (в 2-х нитратах — \( 2 \times 14.01 = 28.02 \) г/моль) - \( \text{O} = 16.00 \) г/моль (в 6-ти атомах — \( 6 \times 16.00 = 96.00 \) г/моль) - Итого: \( 207.2 + 28.02 + 96.00 = 331.22 \) г/моль. 2. **Определение числа молей цинка:** Исходя из массы прореагировавшего цинка: \[ n_{\text{Zn}} = \frac{m_{\text{Zn}}}{M_{\text{Zn}}} = \frac{182 \, \text{г}}{65.38 \, \text{г/моль}} \approx 2.78 \, \text{моль} \] 3. **Согласно уравнению реакции:** На 1 моль цинка получается 1 моль свинца: - Число молей получившегося свинца (Pb) также равно 2.78 моль. 4. **Масса образовавшегося свинца:** \[ m_{\text{Pb}} = n_{\text{Pb}} \times M_{\text{Pb}} = 2.78 \, \text{моль} \times 207.2 \, \text{г/моль} \approx 576.016 \, \text{г} \] ### Ответ Округляем массу свинца до целых: \[ \text{Масса образовавшегося свинца} \approx 576 \, г \] Таким образом, масса образовавшейся соли (свинца) составит **576 грамм**.