К разбавленному раствору нитрата свинца (II) добавили кусочки цинка. Определи массу образовавшейся соли, если масса прореагировавшего цинка составила 182 г 182 г . Запиши ответ…

Для решения данной задачи, давайте проанализируем химическую реакцию, которая происходит при добавлении цинка к раствору нитрата свинца (II) \( \text{Pb(NO}_3\text{)}_2 \).

Химическая реакция

Цинк (Zn) будет реагировать с нитратом свинца (II) согласно следующему уравнению реакции:

\[ \text{Zn} + \text{Pb(NO}_3\text{)}_2 \rightarrow \text{Zn(NO}_3\text{)}_2 + \text{Pb} \]

Анализ реакции

1. Молярные массы веществ:

   • Молярная масса цинка \( \text{Zn} = 65.38 \) г/моль.
   • Молярная масса нитрата свинца (II) \( \text{Pb(NO}_3\text{)}_2 \):
     • \( \text{Pb} = 207.2 \) г/моль
     • \( \text{N} = 14.01 \) г/моль (в 2-х нитратах — \( 2 \times 14.01 = 28.02 \) г/моль)
     • \( \text{O} = 16.00 \) г/моль (в 6-ти атомах — \( 6 \times 16.00 = 96.00 \) г/моль)
     • Итого: \( 207.2 + 28.02 + 96.00 = 331.22 \) г/моль.

2. Определение числа молей цинка: Исходя из массы прореагировавшего цинка: \[ n_{\text{Zn}} = \frac{m_{\text{Zn}}}{M_{\text{Zn}}} = \frac{182 \, \text{г}}{65.38 \, \text{г/моль}} \approx 2.78 \, \text{моль} \]

3. Согласно уравнению реакции: На 1 моль цинка получается 1 моль свинца:

   • Число молей получившегося свинца (Pb) также равно 2.78 моль.

4. Масса образовавшегося свинца: \[ m_{\text{Pb}} = n_{\text{Pb}} \times M_{\text{Pb}} = 2.78 \, \text{моль} \times 207.2 \, \text{г/моль} \approx 576.016 \, \text{г} \]

Ответ

Округляем массу свинца до целых: \[ \text{Масса образовавшегося свинца} \approx 576 \, г \]

Таким образом, масса образовавшейся соли (свинца) составит 576 грамм.