Вычислите массу оксида хрома(III), полученного при разложении 420 г технического дихромата аммония, в котором массовая доля неразлагаемых примесей составляет 49%. (Запишите число…
Вычислите массу оксида хрома(III), полученного при разложении 420 г технического дихромата аммония, в котором массовая доля неразлагаемых примесей составляет 49%. (Запишите число с точностью до десятых.)
Для того чтобы вычислить массу оксида хрома(III), полученного при разложении дихромата аммония, сначала разберёмся с данными, которые у нас есть.
- Сначала определим чистый дихромат аммония:
- Общая масса дихромата аммония: 420 г
- Массовая доля неразлагаемых примесей: 49%
Чтобы найти массу чистого дихромата аммония, используем следующую формулу:
\[ \text{Масса чистого вещества} = \text{Общая масса} \times (1 - \text{Массовая доля примесей}) \]
Подставим значения:
\[ \text{Масса чистого дихромата аммония} = 420 \, \text{г} \times (1 - 0.49) = 420 \, \text{г} \times 0.51 = 214.2 \, \text{г} \]
- Теперь найдем массовую долю оксида хрома(III) в результате разложения дихромата аммония. Уравнение разложения дихромата аммония выглядит следующим образом:
\[ 2 \, \text{(NH}_4\text{)}_2\text{Cr}_2\text{O}_7 \rightarrow 2 \, \text{Cr}_2\text{O}_3 + \text{N}_2 + 4 \, \text{H}_2\text{O} \]
Из уравнения видно, что из 2 моль дихромата образуются 2 моль оксида хрома(III). Это означает, что их массы в моль будут равны.
Теперь найдем молекулярную массу дихромата аммония и оксида хрома(III):
Молекулярная масса \((\text{NH}_4)_2\text{Cr}_2\text{O}_7\):
- N: 14 г/моль, H: 1 г/моль, Cr: 52 г/моль, O: 16 г/моль
- \( (2 \times 14) + (8 \times 1) + (2 \times 52) + (7 \times 16) = 28 + 8 + 104 + 112 = 252 \, \text{г/моль} \)
Молекулярная масса \(\text{Cr}_2\text{O}_3\):
- \( (2 \times 52) + (3 \times 16) = 104 + 48 = 152 \, \text{г/моль} \)
Теперь рассчитаем, сколько грамм оксида хрома(III) мы получим из 214.2 г дихромата аммония:
- При разложении 252 г дихромата аммония получают 152 г оксида хрома(III).
- Составим пропорцию:
\[ \frac{152 \, \text{г (Cr}_2\text{O}_3)}{252 \, \text{г (NH}_4)_2\text{Cr}_2\text{O}_7} = \frac{x \, \text{г}}{214.2 \, \text{г}} \]
- Решим эту пропорцию для \(x\):
\[ x = \frac{152 \, \times \, 214.2}{252} \]
- Выполним вычисления:
\[ x \approx \frac{32554.4}{252} \approx 129.0 \, \text{г} \]
Таким образом, масса оксида хрома(III), полученного при разложении 420 г дихромата аммония с 49% неразлагаемыми примесями, составляет примерно 129.0 г.
