Для того чтобы вычислить массу оксида хрома(III), полученного при разложении дихромата аммония, сначала разберёмся с данными, которые у нас есть.
- Сначала определим чистый дихромат аммония:
- Общая масса дихромата аммония: 420 г
- Массовая доля неразлагаемых примесей: 49%
Чтобы найти массу чистого дихромата аммония, используем следующую формулу:
[
\text{Масса чистого вещества} = \text{Общая масса} \times (1 - \text{Массовая доля примесей})
]
Подставим значения:
[
\text{Масса чистого дихромата аммония} = 420 , \text{г} \times (1 - 0.49) = 420 , \text{г} \times 0.51 = 214.2 , \text{г}
]
- Теперь найдем массовую долю оксида хрома(III) в результате разложения дихромата аммония. Уравнение разложения дихромата аммония выглядит следующим образом:
[
2 , \text{(NH}_4\text{)}_2\text{Cr}_2\text{O}_7 \rightarrow 2 , \text{Cr}_2\text{O}_3 + \text{N}_2 + 4 , \text{H}_2\text{O}
]
Из уравнения видно, что из 2 моль дихромата образуются 2 моль оксида хрома(III). Это означает, что их массы в моль будут равны.
Теперь найдем молекулярную массу дихромата аммония и оксида хрома(III):
Теперь рассчитаем, сколько грамм оксида хрома(III) мы получим из 214.2 г дихромата аммония:
- При разложении 252 г дихромата аммония получают 152 г оксида хрома(III).
- Составим пропорцию:
[
\frac{152 , \text{г (Cr}_2\text{O}_3)}{252 , \text{г (NH}_4)_2\text{Cr}_2\text{O}_7} = \frac{x , \text{г}}{214.2 , \text{г}}
]
- Решим эту пропорцию для (x):
[
x = \frac{152 , \times , 214.2}{252}
]
- Выполним вычисления:
[
x \approx \frac{32554.4}{252} \approx 129.0 , \text{г}
]
Таким образом, масса оксида хрома(III), полученного при разложении 420 г дихромата аммония с 49% неразлагаемыми примесями, составляет примерно 129.0 г.
