Вычислите массу оксалата натрия который был получен при взаимодействии 30% раствора щавелевой кислоты массой 135 г с натрием

Для решения задачи нам нужно определить, сколько оксалата натрия (Na2C2O4) образуется при взаимодействии щавелевой кислоты (H2C2O4) с натрием (Na). 1. **Определим составленное уравнение реакции:** Щавелевая кислота реагирует с натрием по следующему уравнению: \[ H_2C_2O_4 + 2 Na \rightarrow Na_2C_2O_4 + H_2 \] То есть на 1 моль щавелевой кислоты требуется 2 моль натрия для получения 1 моль оксалата натрия. 2. **Убедимся в количестве щавелевой кислоты в растворе:** У нас есть 30% раствор щавелевой кислоты массой 135 г. Это значит, что в 135 г раствора 30% составляют масса самой щавелевой кислоты. \[ \text{Масса H}_2C_2O_4 = \frac{30}{100} \times 135 \, \text{г} = 40.5 \, \text{г} \] 3. **Посчитаем количество молей щавелевой кислоты:** Для вычисления количества молей нужно знать молярную массу щавелевой кислоты (H2C2O4): - H: 1 г/моль × 2 = 2 г/моль - C: 12 г/моль × 2 = 24 г/моль - O: 16 г/моль × 4 = 64 г/моль Суммарная молярная масса H2C2O4 = 2 + 24 + 64 = 90 г/моль. Теперь считаем количество молей: \[ n(H_2C_2O_4) = \frac{m}{M} = \frac{40.5 \, \text{г}}{90 \, \text{г/моль}} = 0.45 \, \text{моль} \] 4. **Вычислим количество молей оксалата натрия:** Из уравнения реакции видно, что из 1 моля H2C2O4 образуется 1 моль Na2C2O4, значит, 0.45 моля щавелевой кислоты будут давать 0.45 моля оксалата натрия. 5. **Теперь посчитаем массу оксалата натрия, который был получен:** Определим молярную массу оксалата натрия (Na2C2O4): - Na: 23 г/моль × 2 = 46 г/моль - C: 12 г/моль × 2 = 24 г/моль - O: 16 г/моль × 4 = 64 г/моль Суммарная молярная масса Na2C2O4 = 46 + 24 + 64 = 134 г/моль. Теперь можем найти массу: \[ m(Na_2C_2O_4) = n \times M = 0.45 \, \text{моль} \times 134 \, \text{г/моль} = 60.3 \, \text{г} \] **Ответ:** Масса оксалата натрия, полученного в результате реакции, составляет 60.3 г.