3. При пропускании 4,48 л углекислого газа (н.у.) через раствор гидроксида кальция образовался 365 г раствора карбоната кальция. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

Для решения этой задачи, давайте разбьем процесс на несколько шагов. ### Шаг 1: Определение химической реакции Когда углекислый газ (CO₂) проходит через раствор гидроксида кальция (Ca(OH)₂), происходит реакция, в результате которой образуется карбонат кальция (CaCO₃) и вода (H₂O). Эта реакция можно записать следующим образом: \[ \text{Ca(OH)}_2 + \text{CO}_2 \rightarrow \text{CaCO}_3 + \text{H}_2O \] ### Шаг 2: Найдем количество вещества углекислого газа (CO₂) Сначала найдем количество вещества углекислого газа, которое было пропущено через раствор. Для этого используем формулу: \[ n = \frac{V}{V_m} \] где: - \( n \) — количество вещества (в молях), - \( V \) — объем газа (в литрах), - \( V_m \) — молярный объем газа при нормальных условиях (н.у.), приблизительно равный \( 22,4 \, \text{л/моль} \). Подставим данные: \[ n = \frac{4,48}{22,4} = 0,2 \, \text{моль} \] ### Шаг 3: Вычислим массу карбоната кальция (CaCO₃) Согласно уравнению реакции, на каждую 1 моль CO₂ образуется 1 моль CaCO₃. Значит, у нас также образуется 0,2 моль CaCO₃. Теперь найдем массу карбоната кальция. Для этого необходимо знать его молярную массу: - Молярная масса Ca = 40,08 г/моль - Молярная масса C = 12,01 г/моль - Молярная масса O = 16,00 г/моль Теперь посчитаем общую молярную массу CaCO₃: \[ M_{\text{CaCO}_3} = M_{\text{Ca}} + M_{\text{C}} + 3 \cdot M_{\text{O}} = 40,08 + 12,01 + 3 \cdot 16,00 = 100,09 \, \text{г/моль} \] Теперь, умножив количество моль на молярную массу, получим массу образовавшегося карбоната кальция: \[ m = n \cdot M_{\text{CaCO}_3 = 0,2 \cdot 100,09 \approx 20,02 \, \text{г} \] ### Шаг 4: Вычислим массовую долю соли в растворе Теперь найдем массовую долю карбоната кальция в растворе. Для расчета массовой доли используем формулу: \[ \text{Массовая доля} = \frac{m_{\text{соли}}}{m_{\text{раствор}}} \cdot 100\% \] где: - \( m_{\text{соли}} \) — масса карбоната кальция (CaCO₃), - \( m_{\text{раствор}} \) — масса полученного раствора. У нас уже есть масса соли: \[ m_{\text{соли}} = 20,02 \, \text{г} \] Общая масса раствора составила 365 г, как указано в задаче. Теперь можем подсчитать массовую долю: \[ \text{Массовая доля} = \frac{20,02 \, \text{г}}{365 \, \text{г}} \cdot 100\% \] \[ \text{Массовая доля} \approx 5,48\% \] ### Ответ Массовая доля карбоната кальция в полученном растворе составляет примерно **5,48%**.