Рассчитать какое количество 85% H3PO4 и 25% раствора аммиака потребуется для получения 100 грамм гидрофосфата аммония,если его выход составляет 65%

Для того чтобы рассчитать, какое количество 85% H₃PO₄ (фосфорной кислоты) и 25% раствора аммиака потребуется для получения 100 грамм гидрофосфата аммония (NH₄H₂PO₄) с выходом 65%, мы начнем с выяснения, сколько граммов сырья нам необходимо. ### Шаг 1: Определим нужное количество гидрофосфата аммония Учитывая, что выход продукта составляет 65%, это означает, что для получения 100 г гидрофосфата аммония (NH₄H₂PO₄) нам потребуется больше сырьевых веществ. Рассчитаем, сколько именно: \[ \text{Необходимое количество сырья} = \frac{\text{Желаемое количество}}{\text{Выход}} = \frac{100 \, \text{г}}{0.65} \approx 153.85 \, \text{г} \] Это означает, что нам нужно 153.85 г реагентов для получения 100 г гидрофосфата аммония. ### Шаг 2: Рассчитаем состав необходимых реагентов Гидрофосфат аммония (NH₄H₂PO₄) образуется в результате реакции фосфорной кислоты (H₃PO₄) и аммиака (NH₃). Уравнение реакции выглядит следующим образом: \[ \text{H}_3\text{PO}_4 + \text{NH}_3 \rightarrow \text{NH}_4\text{H}_2\text{PO}_4 \] Из уравнения видно, что на 1 моль фосфорной кислоты (H₃PO₄) требуется 1 моль аммиака (NH₃). **Молярные массы**: - H₃PO₄ = 97.99 г/моль - NH₃ = 17.03 г/моль - NH₄H₂PO₄ = 115.03 г/моль ### Шаг 3: Определим моли продуктов и реагентов Для 100 г NH₄H₂PO₄ можем рассчитать количество моль: \[ \text{Моль гидрофосфата аммония} = \frac{100 \, \text{г}}{115.03 \, \text{г/моль}} \approx 0.87 \, \text{моль} \] Соответственно, нам нужно 0.87 моль H₃PO₄ и 0.87 моль NH₃. ### Шаг 4: Переведем моли в граммы Теперь переведем моли в граммы: 1. **Фосфорная кислота (H₃PO₄)**: \[ \text{Масса H}_3\text{PO}_4 = 0.87 \, \text{моль} \times 97.99 \, \text{г/моль} \approx 85.25 \, \text{г} \] 2. **Аммиак (NH₃)**: \[ \text{Масса NH}_3 = 0.87 \, \text{моль} \times 17.03 \, \text{г/моль} \approx 14.83 \, \text{г} \] ### Шаг 5: Учет концентраций растворов Теперь учтем, что у нас есть раствор H₃PO₄ с концентрацией 85% и раствор аммиака с концентрацией 25%. 1. **Фосфорная кислота**: \[ \text{Масса раствора H}_3\text{PO}_4 = \frac{85.25 \, \text{г}}{0.85} \approx 100.30 \, \text{г} \] 2. **Аммиак**: \[ \text{Масса раствора NH}_3 = \frac{14.83 \, \text{г}}{0.25} \approx 59.32 \, \text{г} \] ### Итог Для получения 100 г гидрофосфата аммония с учетом 65% выхода, требуется: - **100.30 грамм 85% раствора H₃PO₄** - **59.32 грамма 25% раствора аммиака** Это позволяет нам правильно подготовить необходимые реагенты для нашей реакции.