Ph=10CNaOH=?

Давайте разберем, что означает данная задача. Мы видим условие с pH=10 и у нас имеется NaOH (натрия гидроксид), который является сильным основанием. Чтобы найти концентрацию раствора NaOH (обозначенную как C), нам необходимо понимание связей между pH и концентрацией ионов гидроксила (OH⁻) в растворе. ### Шаг 1: Определение концентрации ионов гидроксила pH — это логарифмическая мера кислотности раствора. По определению pH связано с концентрацией ионов водорода (H⁺) следующим образом: \[ \text{pH} = -\log[H⁺] \] Однако, в случае с защитной щелочью, мы будем работать с OH⁻. Сначала найдем pOH, который связан с pH через следующую формулу: \[ \text{pH} + \text{pOH} = 14 \] Теперь, имея pH = 10: \[ \text{pOH} = 14 - \text{pH} = 14 - 10 = 4 \] ### Шаг 2: Определение концентрации ионов OH⁻ Теперь мы можем найти концентрацию ионов гидроксила (OH⁻): \[ \text{pOH} = -\log[OH⁻] \] Применим обратную функцию логарифма: \[ [OH⁻] = 10^{-\text{pOH}} = 10^{-4} \text{ моль/л} \] ### Шаг 3: Связь между ионами OH⁻ и NaOH Так как NaOH полностью диссоциирует в растворе, концентрация NaOH будет равна концентрации ионов OH⁻: \[ C_{NaOH} = [OH⁻] = 10^{-4} \text{ моль/л} \] ### Ответ Концентрация натрия гидроксида (C) при pH=10 составляет \(10^{-4}\) моль/л. Таким образом, для вашего задания мы пришли к тому, что при pH=10 концентрация NaOH равна 0.0001 моль/л.