ph=10CNaOH=?

Давайте разберем, что означает данная задача.

Мы видим условие с pH=10 и у нас имеется NaOH (натрия гидроксид), который является сильным основанием. Чтобы найти концентрацию раствора NaOH (обозначенную как C), нам необходимо понимание связей между pH и концентрацией ионов гидроксила (OH⁻) в растворе.

Шаг 1: Определение концентрации ионов гидроксила

pH — это логарифмическая мера кислотности раствора. По определению pH связано с концентрацией ионов водорода (H⁺) следующим образом:

\[ \text{pH} = -\log[H⁺] \]

Однако, в случае с защитной щелочью, мы будем работать с OH⁻. Сначала найдем pOH, который связан с pH через следующую формулу:

\[ \text{pH} + \text{pOH} = 14 \]

Теперь, имея pH = 10:

\[ \text{pOH} = 14 - \text{pH} = 14 - 10 = 4 \]

Шаг 2: Определение концентрации ионов OH⁻

Теперь мы можем найти концентрацию ионов гидроксила (OH⁻):

\[ \text{pOH} = -\log[OH⁻] \]

Применим обратную функцию логарифма:

\[ [OH⁻] = 10^{-\text{pOH}} = 10^{-4} \text{ моль/л} \]

Шаг 3: Связь между ионами OH⁻ и NaOH

Так как NaOH полностью диссоциирует в растворе, концентрация NaOH будет равна концентрации ионов OH⁻:

\[ C_{NaOH} = [OH⁻] = 10^{-4} \text{ моль/л} \]

Ответ

Концентрация натрия гидроксида (C) при pH=10 составляет \(10^{-4}\) моль/л.

Таким образом, для вашего задания мы пришли к тому, что при pH=10 концентрация NaOH равна 0.0001 моль/л.