Вариант 21 1. Напишите уравнения всех возможных реакций между следующими веществами: CO2, Li2O, HNO3, NaOH 2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений веществ: Ca → СаО → Ca(OH)2 → CaSO4 → BaSO4 3. Напишите уравнения реакций, в результате которых образуется: а) Pb(OH)2 б) K3PO4 4. Сколько граммов кислорода необходимо для полного сгорания цинка массой 13 г?

1. Уравнения всех возможных реакций между CO2, Li2O, HNO3 и NaOH: - Реакция CO2 с NaOH: \[\text{CO}_2 + 2\text{NaOH} \rightarrow \text{Na}_2\text{CO}_3 + \text{H}_2\text{O}\] - Реакция CO2 с Li2O: \[\text{CO}_2 + \text{Li}_2\text{O} \rightarrow \text{Li}_2\text{CO}_3\] - Реакция Li2O с HNO3: \[\text{Li}_2\text{O} + 2\text{HNO}_3 \rightarrow 2\text{LiNO}_3 + \text{H}_2\text{O}\] - Реакция NaOH с HNO3: \[\text{NaOH} + \text{HNO}_3 \rightarrow \text{NaNO}_3 + \text{H}_2\text{O}\] 2. Уравнения реакций для цепочки превращений: - 1. Получение СаО из Ca: \[ \text{Ca} + \text{O}_2 \rightarrow \text{CaO} \] - 2. Получение Ca(OH)2 из CaO: \[ \text{CaO} + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Ca(OH)}_2 \] - 3. Получение CaSO4 из Ca(OH)2: \[ \text{Ca(OH)}_2 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{CaSO}_4 + 2\text{H}_2\text{O} \] - 4. Получение BaSO4 из CaSO4 (реакция ионного обмена с добавлением бария): \[ \text{CaSO}_4 + \text{BaCl}_2 \rightarrow \text{BaSO}_4 \downarrow + \text{CaCl}_2 \] 3. Уравнения реакций, в результате которых образуется: а) Pb(OH)2: \[ \text{Pb(NO}_3\text{)}_2 + 2\text{NaOH} \rightarrow \text{Pb(OH)}_2 \downarrow + 2\text{NaNO}_3 \] б) K3PO4: \[ 3\text{KOH} + \text{H}_3\text{PO}_4 \rightarrow \text{K}_3\text{PO}_4 + 3\text{H}_2\text{O} \] 4. Для расчета полного сгорания цинка (Zn) массы 13 г, используем уравнение сгорания: \[ \text{2 Zn} + \text{O}_2 \rightarrow \text{2 ZnO} \] Из молекулярного уравнения видно, что 2 моль цинка реагируют с 1 моль кислорода: - Молярная масса Zn = 65,38 г/моль. - Молярная масса O2 = 32 г/моль. Расчитаем количество моль Zn в 13 г: \[ n = \frac{m}{M} = \frac{13 \, \text{г}}{65,38 \, \text{г/моль}} \approx 0,198 \, \text{моль} \] Согласно stoichiometry уравнения, для 2 моль Zn требуется 1 моль O2: \[ 0,198 \, \text{моль Zn} \rightarrow \frac{0,198}{2} \approx 0,099 \, \text{моль O}_2 \] Теперь рассчитаем массу O2: \[ \text{m} = n \cdot M = 0,099 \, \text{моль} \times 32 \, \text{г/моль} \approx 3,17 \, \text{г} \] Таким образом, для полного сгорания 13 г цинка необходимо примерно 3,17 г кислорода.