Образец оксида меди(II), содержащий 15 % примесей меди, поместили в разбавленный раствор серной кислоты. При этом образовалось 352 г сульфата меди(I). Определите массу указанного образца. (Запишите число с точностью до целых.)

Привет! Давай разберем твою работу над заданием по химии. 1. Первым делом, давай внимательно прочитаем условие задачи. Нам сообщили, что в образце оксида меди(II) есть примеси меди, и при взаимодействии с разбавленной серной кислотой образуется сульфат меди(I). Это важно понимать, чтобы правильно подойти к расчетам. 2. В правильном решении, мы находим количество сульфата меди(II) через массу и его молярную массу, затем это значение становится равным количеству молей оксида меди(II), так как они реагируют в 1:1. После этого мы можем вычислить массу оксида меди(II). 3. Ты указал, что ученик не дал ответ на задание. Возможно, ты не использовал формулы для того, чтобы провести все необходимые расчеты и найти массу образца. Правильный ответ — 207 г, что ты тоже указал, но не объяснил, как он получен. 4. Чтобы решить задачу правильно: - Мы находим количество сульфата меди(II): \( n = \frac{352 \, г}{160 \, г/моль} = 2,2 \, моль \). - Поскольку сульфат меди(II) образуется из оксида меди(II) в соотношении 1:1, количество оксида меди тоже 2,2 моль. - Затем мы вычисляем массу оксида меди(II): \( m_{CuO} = n \cdot M_{CuO} = 2,2 \, моль \cdot 80 \, г/моль = 176 \, г \). - После этого, учитывая процентное содержание оксида меди(II) в образце (85%), находим массу исходного образца: \( m_{исх.} = \frac{m_{CuO}}{\omega_{CuO}} = \frac{176 \, г}{0,85} \approx 207 \, г \). Проблема в том, что твой ответ не был связан с этими вычислениями. Надеюсь, теперь стало более понятно, как нужно подходить к подобным задачам! Как тебе мой ответ? Поставь лайк или дизлайк!