Реши

Для решения данных задач по химии, необходимо воспользоваться законами сохранения массы и химическими уравнениями. Мы рассмотрим оба представленных процесса. ### Первая задача: **Реакция:** \[ \text{P} + \text{O}_2 \rightarrow \text{P}_2\text{O}_5 \] **Дано:** - Масса фосфора (\( \text{P} \)) = 46,5 г **Найти:** - Масса оксида фосфора (\( \text{P}_2\text{O}_5 \)) **Решение:** 1. **Найдем количество вещества фосфора (\( \text{P} \))**: Молярная масса фосфора (\( \text{P} \)) = 31 г/моль. \[ n(\text{P}) = \frac{m(\text{P})}{M(\text{P})} = \frac{46,5 \text{ г}}{31 \text{ г/моль}} = 1,5 \text{ моль} \] 2. **Химическое уравнение**: \[ 4\text{P} + 5\text{O}_2 \rightarrow 2\text{P}_2\text{O}_5 \] Видим, что 4 моль фосфора образуют 2 моль \( \text{P}_2\text{O}_5 \). Следовательно, 1,5 моль фосфора образуют: \[ n(\text{P}_2\text{O}_5) = \frac{1,5 \text{ моль } \times 2 \text{ моль } \text{P}_2\text{O}_5}{4 \text{ моль P}} = 0,75 \text{ моль} \] 3. **Найдем массу \( \text{P}_2\text{O}_5 \)**: Молярная масса \( \text{P}_2\text{O}_5 \) = 142 г/моль. \[ m(\text{P}_2\text{O}_5) = n(\text{P}_2\text{O}_5) \times M(\text{P}_2\text{O}_5) = 0,75 \text{ моль} \times 142 \text{ г/моль} = 106,5 \text{ г} \] ### Вторая задача: **Реакция:** \[ \text{Zn} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{ZnSO}_4 + \text{H}_2 \] **Дано:** - Масса серной кислоты (\( \text{H}_2\text{SO}_4 \)) = 24,5 г **Найти:** - Масса выделившегося водорода (\( \text{H}_2 \)) **Решение:** 1. **Найдем количество вещества серной кислоты (\( \text{H}_2\text{SO}_4 \))**: Молярная масса \( \text{H}_2\text{SO}_4 \) = 98 г/моль. \[ n(\text{H}_2\text{SO}_4) = \frac{m(\text{H}_2\text{SO}_4)}{M(\text{H}_2\text{SO}_4)} = \frac{24,5 \text{ г}}{98 \text{ г/моль}} = 0,25 \text{ моль} \] 2. **Согласно уравнению**: 1 моль \( \text{H}_2\text{SO}_4 \) выделяет 1 моль \( \text{H}_2 \). Следовательно, 0,25 моль \( \text{H}_2\text{SO}_4 \) выделяют 0,25 моль \( \text{H}_2 \). 3. **Найдем массу водорода (\( \text{H}_2 \))**: Молярная масса \( \text{H}_2 \) = 2 г/моль. \[ m(\text{H}_2) = n(\text{H}_2) \times M(\text{H}_2) = 0,25 \text{ моль} \times 2 \text{ г/моль} = 0,5 \text{ г} \] Таким образом, в первом случае масса оксида фосфора составляет 106,5 г, а во втором случае масса выделившегося водорода — 0,5 г.