1. Дайте определение молярной массы. В каких единицах она выражается? 2. Что общего и в чём различие между молярной массой и относительной молеку-лярной массой? 3. Какое сложное вещество имеет наименьшую молярную массу? 4. Рассчитайте молярные массы следующих веществ по их формулам: а) H,S, N2H4› F 2, NO2, Ca(NO3)2; б) SOz, Ca(OH),, K,SO,, Fe(NO3)з; в) С,Н6, N20, HgP04, BaSO4• 5. Рассчитайте количество вещества: а) в 16 г серы; б) в 24 г газообразного кислорода; в) в 49 г серной кислоты; г) в 500 г карбоната кальция; д) в 10 кг медного купороса. 6. Молярная масса соединения фосфора с водородом равна 34 г/моль. Определите формулу этого соединения. В образце массой 2,8 г содержится 3,0 • 1022 молекул вещества. Найдите моляр-ную массу. 8. В образце оксида азота массой 69 г содержится 1,5 моль вещества. Установите формулу оксида. 9. Где содержится больше молекул и во сколько раз — в 1 моль углекислого газа или в 1 г углекислого газа?

1. **Определение молярной массы**: Молярная масса (М) — это масса одного моля вещества, равная массе 6.022 × 10²³ частиц (атомов, молекул или формульных единиц) этого вещества. Она выражается в граммах на моль (г/моль). 2. **Сходства и различия между молярной массой и относительной молекулярной массой**: - Общее: обе характеристики показывают массу вещества в зависимости от его состава, обе выражаются численно в г/моль. - Различие: Молярная масса — это абсолютная величина, в то время как относительная молекулярная масса — это безразмерная величина, которая представляет собой отношение массы молекулы данного вещества к 1/12 массы атома углерода-12. 3. **Сложное вещество с наименьшей молярной массой**: Наименьшая молярная масса среди сложных веществ принадлежит академическому веществу H2 (молекула водорода), составленному из двух атомов водорода, с молярной массой 2 г/моль. Однако, если говорить о более сложных соединениях, то основанное на малом количестве элементов простейшее соединение, такое как метан (CH4), имеет молярную массу 16 г/моль. 4. **Расчет молярных масс веществ**: - а) H2S: (2*1) + (32) = 34 г/моль; N2H4: (2*14) + (4*1) = 32 г/моль; F2: (19*2) = 38 г/моль; NO2: (14) + (2*16) = 46 г/моль; Ca(NO3)2: (40) + (2*(14 + (3*16))) = 164 г/моль. - б) SO2: (32) + (2*16) = 64 г/моль; Ca(OH)2: (40) + (2*17) = 74 г/моль; K2SO4: (2*39) + (32) + (4*16) = 174 г/моль; Fe(NO3)3: (55) + (3*(14 + (3*16))) = 241 г/моль. - в) C2H6: (2*12) + (6*1) = 30 г/моль; N2O: (2*14) + (16) = 44 г/моль; HgPO4: (201) + (31) + (4*16) = 282 г/моль; BaSO4: (137) + (32) + (4*16) = 233 г/моль. 5. **Расчет количества вещества**: - а) В 16 г серы: n = m/M = 16 г / 32 г/моль = 0.5 моль - б) В 24 г газообразного кислорода: n = m/M = 24 г / 32 г/моль = 0.75 моль - в) В 49 г серной кислоты (H2SO4): n = m/M = 49 г / 98 г/моль = 0.5 моль - г) В 500 г карбоната кальция (CaCO3): n = m/M = 500 г / 100 г/моль = 5 моль - д) В 10 кг медного купороса (CuSO4·5H2O): M = 63.5 + 32 + 4*16 + 5*18 = 250 г/моль => n = 10000 г / 250 г/моль = 40 моль 6. **Формула соединения фосфора с водородом**: Соединение, молярная масса которого равна 34 г/моль, вероятно, является фосфином (PH3), где молярная масса считается как 31 + 3*1 = 34 г/моль. 7. **Нахождение молярной массы по количеству молекул**: Количество вещества n= 3.0 × 10²² / 6.022 × 10²³ = 0.05 моль. Тогда молярная масса: M = m/n = 2.8 г / 0.05 моль = 56 г/моль. 8. **Определение формулы оксида азота**: Молярная масса оксида = 69 г / 1.5 моль = 46 г/моль. Это может быть NO2 (молярная масса = 14 + 2*16 = 46 г/моль). 9. **Сравнение количества молекул**: В 1 моль углекислого газа (CO2) содержится 6.022 × 10²³ молекул. В 1 г углекислого газа: M = 44 г/моль, значит количество вещества n = 1 г / 44 г/моль = 0.0227 моль. Следовательно, в 1 г углекислого газа меньше молекул, чем в 1 моль: 6.022 × 10²³ / 0.0227 × 6.022 × 10²³ = 44 раз меньше.