какая масса гидроксида бария вступила в реакцию с азотной кислотой массой 25,2 г

Чтобы решить задачу, нужно понять, какие реакции происходят между гидроксидом бария (Ba(OH)₂) и азотной кислотой (HNO₃), а также рассчитать массу гидроксида бария, необходимую для реакции с заданной массой азотной кислоты.

Шаг 1: Записать уравнение реакции

Гидроксид бария реагирует с азотной кислотой по следующему уравнению:

\[ \text{Ba(OH)}_2 + 2 \text{HNO}_3 \rightarrow \text{Ba(NO}_3\text{)}_2 + 2 \text{H}_2\text{O} \]

Шаг 2: Определить молекулярные массы веществ

Для дальнейших расчетов необходимо найти молекулярные массы реагентов:

• Молекулярная масса Ba(OH)₂:

  • Ba: 137,33 г/моль
  • O: 16,00 г/моль (2 атома)
  • H: 1,01 г/моль (2 атома)

  \[ M(\text{Ba(OH)}_2) = 137,33 + 2 \times (16,00 + 1,01) = 137,33 + 34,02 = 171,35 \text{ г/моль} \]

• Молекулярная масса HNO₃:

  • H: 1,01 г/моль
  • N: 14,01 г/моль
  • O: 16,00 г/моль (3 атома)

  \[ M(\text{HNO}_3) = 1,01 + 14,01 + 3 \times 16,00 = 1,01 + 14,01 + 48,00 = 63,02 \text{ г/моль} \]

Шаг 3: Рассчитать количество вещества (в моль) азотной кислоты

Теперь, зная массу азотной кислоты (25,2 г), можно найти количество вещества:

\[ n(\text{HNO}_3) = \frac{m}{M} = \frac{25,2 \, \text{г}}{63,02 \, \text{г/моль}} \approx 0,399 \, \text{моль} \]

Шаг 4: Найти количество Ba(OH)₂, необходимое для реакции

Согласно уравнению реакции, на 2 моль HNO₃ потребуется 1 моль Ba(OH)₂. Значит, для 0,399 моль HNO₃ нам нужно:

\[ n(\text{Ba(OH)}_2) = \frac{1}{2} \times n(\text{HNO}_3) = \frac{1}{2} \times 0,399 \approx 0,1995 \, \text{моль} \]

Шаг 5: Рассчитать массу гидроксида бария

Теперь мы можем рассчитать массу Ba(OH)₂, необходимую для реакции:

\[ m(\text{Ba(OH)}_2) = n(\text{Ba(OH)}_2) \times M(\text{Ba(OH)}_2) = 0,1995 \, \text{моль} \times 171,35 \, \text{г/моль} \approx 34,16 \, \text{г} \]

Ответ

Таким образом, масса гидроксида бария, которая вступила в реакцию с указанной массой азотной кислоты, составляет примерно 34,16 г.