Выберите два вещества, при полной диссоциации 1 моль которых образуется 2 моль ионов 1) сульфат железа (ІІІ) 2) сульфат цинка 3) карбонат калия 4) нитрат натрия 5) хлорид магния
Для начала давай разберем, что значит "полная диссоциация" и как рассчитывается количество ионов, образующихся в результате этой диссоциации.
Полная диссоциация — это процесс, в котором вещество в растворе разделяется на свои ионы. Например, когда растворяется соль, каждая единица соли (молекула) распадается на свои ионы.
Теперь давай проанализируем каждое из предложенных веществ, чтобы определить, какие из них при диссоциации образуют 2 моль ионов из 1 моля вещества.
Сульфат железа (ІІІ) — \(Fe_2(SO_4)_3\)
При диссоциации 1 моля сульфата железа (ІІІ) получается 2 моля ионов Fe³⁺ и 3 моля SO₄²⁻, то есть в сумме 5 молей ионов. Не подходит.Сульфат цинка — \(ZnSO_4\)
При диссоциации 1 моля сульфата цинка получается 1 моль ионов Zn²⁺ и 1 моль SO₄²⁻, то есть в сумме 2 моля ионов. Подходит.Карбонат калия — \(K_2CO_3\)
При диссоциации 1 моля карбоната калия получится 2 моль ионов K⁺ и 1 моль CO₃²⁻, то есть в сумме 3 моля ионов. Не подходит.Нитрат натрия — \(NaNO_3\)
При диссоциации 1 моля нитрата натрия получается 1 моль ионов Na⁺ и 1 моль NO₃⁻, то есть в сумме 2 моля ионов. Подходит.Хлорид магния — \(MgCl_2\)
При диссоциации 1 моля хлорида магния получится 1 моль ионов Mg²⁺ и 2 моля Cl⁻, то есть в сумме 3 моля ионов. Не подходит.
Вывод: Вещества, при полной диссоциации 1 моль которых образуется 2 моль ионов, это сульфат цинка и нитрат натрия.
Обсуждение
2 сообщенияХалькопирит минерал из класса сульфидов состава Сиғеб, служит сырьём для получения меди А) Вычислите массовую долю (в процентах) меди в халькопирите. Запишите число с точностью до целых
Для вычисления массовой доли меди в халькопирите (состав \(CuFeS_2\)), нам понадобятся следующие шаги:
Найдем молекулярную массу халькопирита:
- Молярная масса меди (\(Cu\)): примерно 63.55 г/моль
- Молярная масса железа (\(Fe\)): примерно 55.85 г/моль
- Молярная масса серы (\(S\)): примерно 32.07 г/моль
Состав халькопирита: \(CuFeS_2\), следовательно, \[ \text{Молярная масса} = 1 \times 63.55 + 1 \times 55.85 + 2 \times 32.07 \]
Вычислим: \[ = 63.55 + 55.85 + 2 \times 32.07 = 63.55 + 55.85 + 64.14 = 183.54 \, \text{г/моль} \]
Найдем массовую долю меди: \[ \text{Массовая доля меди} = \left( \frac{\text{масса} \, Cu}{\text{молярная масса}} \right) \times 100\% \] \[ = \left( \frac{63.55}{183.54} \right) \times 100\% \]
Вычислим: \[ \approx 34.63 \% \]
Округлив до целых, получаем массовую долю меди в халькопирите: \[ \text{Массовая доля меди} \approx 35\% \]
Ответ: 35%
