Для решения задачи нам нужно сначала понять, какие реакции могут происходить и как подсчитать массовую долю неокисляемых примесей в гидроксиде железа(II). Пройдем все шаги по порядку.
Шаг 1: Установление реакции
Гидроксид железа(II), формула которого ( \text{Fe(OH)}_2 ), может окисляться пероксидом водорода ( \text{H}_2\text{O}_2 ). Реакция окисления может быть записана как:
[
\text{Fe(OH)}_2 + \text{H}_2\text{O}_2 \rightarrow \text{Fe(OH)}_3 + \text{H}_2\text{O}
]
Эта реакция дает окисление железа(II) до железа(III).
Шаг 2: Молярная масса реагентов
Теперь давайте найдем молярные массы компонентов, которые нам нужны для расчета:
Шаг 3: Вычисление количества пероксида водорода
Теперь мы знаем, что на окисление 1 моль Fe(OH)2 требуется 1 моль H2O2. Давайте найдем, сколько моль H2O2 содержится в 139.4 г.
[
n(\text{H}_2\text{O}_2) = \frac{m}{M} = \frac{139.4}{34} \approx 4.1 , \text{моль}
]
Шаг 4: Вычисление количества гидроксида железа(II)
Учитывая, что на 1 моль Fe(OH)2 необходимо 1 моль H2O2, значит, на 4.1 моль H2O2 потребуется 4.1 моль Fe(OH)2.
Считаем массу гидроксида железа(II):
[
m(\text{Fe(OH)}_2) = n \cdot M = 4.1 \cdot 89.85 \approx 367.485 , \text{г}
]
Шаг 5: Вычисление неокисляемых примесей
Теперь у нас есть 986 г технического гидроксида железа(II), из которых 367.485 г – это чистый гидроксид. Следовательно, масса неокисляемых примесей:
[
m_{\text{примеси}} = 986 - 367.485 \approx 618.515 , \text{г}
]
Шаг 6: Вычисляем массовую долю неокисляемых примесей
Теперь мы можем найти массовую долю неокисляемых примесей в техническом образце:
[
\text{массовая доля} = \left( \frac{m_{\text{примеси}}}{m_{\text{общий}}} \right) \times 100%
]
[
= \left( \frac{618.515}{986} \right) \times 100 \approx 62.8%
]
округляем до целых:
[
\text{массовая доля} \approx 63%
]
Ответ
Таким образом, массовая доля неокисляемых примесей в техническом образце гидроксида железа(II) составляет 63%.
