вычисли какая масса хлорида серебра образуется при взаимодействии хлорида алюминия с 10,2 г нитрата серебра

Для решения задачи о взаимодействии хлорида алюминия с нитратом серебра и определении массы образующегося хлорида серебра, начнем с уравнения реакции, а затем проведем необходимые расчеты.

Шаг 1: Запишем уравнение реакции

Хлорид алюминия (AlCl₃) реагирует с нитратом серебра (AgNO₃) с образованием хлорида серебра (AgCl) и нитрата алюминия (Al(NO₃)₃). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

\[ 3 \, \text{AgNO}_3 + \text{AlCl}_3 \rightarrow 3 \, \text{AgCl} + \text{Al(NO}_3)_3 \]

Шаг 2: Определим количество нитрата серебра

У нас есть 10,2 г нитрата серебра (AgNO₃). Для того чтобы узнать, сколько молей нитрата у нас есть, используем его малую молекулярную массу. Молярная масса AgNO₃:

• Ag: 107,87 г/моль
• N: 14,01 г/моль
• O (3): 16,00 г/моль × 3 = 48,00 г/моль

Итак, молярная масса AgNO₃:

\[ 107,87 + 14,01 + 48,00 = 169,88 \, \text{г/моль} \]

Теперь найдем количество молей AgNO₃:

\[ n(\text{AgNO}_3) = \frac{10,2 \, \text{г}}{169,88 \, \text{г/моль}} \approx 0,0600 \, \text{моль} \]

Шаг 3: Определим количество образовавшегося хлорида серебра

Из уравнения реакции видно, что на 3 моля AgNO₃ образуется 3 моля AgCl. Таким образом, количество образовавшегося хлорида серебра будет равным количеству молей нитрата серебра:

\[ n(\text{AgCl}) = n(\text{AgNO}_3) = 0,0600 \, \text{моль} \]

Шаг 4: Найдем массу хлорида серебра

Теперь найдем массу образовавшегося хлорида серебра (AgCl). Молярная масса AgCl:

• Ag: 107,87 г/моль
• Cl: 35,45 г/моль

Итак, молярная масса AgCl:

\[ 107,87 + 35,45 = 143,32 \, \text{г/моль} \]

Теперь мы можем найти массу AgCl:

\[ m(\text{AgCl}) = n(\text{AgCl}) \times M(\text{AgCl}) = 0,0600 \, \text{моль} \times 143,32 \, \text{г/моль} \approx 8,60 \, \text{г} \]

Ответ

Масса хлорида серебра, образующегося в результате реакции, составляет приблизительно 8,60 г.