Ое количество вещества ортофосфорной может прореагировать с 0,18 моль гидроксида бария

Чтобы решить задачу, начнем с понимания реакции между ортофосфорной кислотой (H₃PO₄) и гидроксидом бария (Ba(OH)₂). Реакция между ними может быть записана следующим образом: \[ \text{H}_3\text{PO}_4 + \text{Ba(OH)}_2 \rightarrow \text{Ba}_3(\text{PO}_4)_2 + \text{H}_2\text{O} \] Эта реакция представляет собой нейтрализацию, в ходе которой образуется фосфат бария и вода. ### Шаг 1: Найти уравнение реакции. В данной реакции реагенты соединяются в определённых пропорциях. Чтобы правильно расставить коэффициенты, нам нужно уравнять количество атомов каждого элемента с обеих сторон. Общее уравнение выглядит так: \[ 2 \text{H}_3\text{PO}_4 + 3 \text{Ba(OH)}_2 \rightarrow \text{Ba}_3(\text{PO}_4)_2 + 6 \text{H}_2\text{O} \] ### Шаг 2: Определить молярные соотношения. Из уравнения видно, что для реакции 2 моль ортофосфорной кислоты реагируют с 3 моль гидроксида бария. ### Шаг 3: Установить, сколько моль H₃PO₄ нужно для реакции с 0,18 моль Ba(OH)₂. Теперь, используя молярные соотношения из уравнения, можем установить, сколько моль ортофосфорной кислоты потребуется для реакции с 0,18 моль гидроксида бария: По уравнению: - 3 моль Ba(OH)₂ требуют 2 моль H₃PO₄. Следовательно, для вычисления количества H₃PO₄ для 0,18 моль Ba(OH)₂ используем пропорцию: \[ \frac{2 \text{ моль H}_3\text{PO}_4}{3 \text{ моль Ba(OH)}_2} = x \text{ моль H}_3\text{PO}_4 \; / \; 0.18 \text{ моль Ba(OH)}_2 \] ### Шаг 4: Решить уравнение. Теперь можем выразить x (количество моль H₃PO₄): \[ x = \frac{2 \cdot 0.18}{3} \] \[ x = \frac{0.36}{3} = 0.12 \text{ моль H}_3\text{PO}_4 \] ### Заключение Таким образом, для реакции с 0,18 моль гидроксида бария потребуется 0,12 моль ортофосфорной кислоты. Если у вас есть дополнительные вопросы по этой теме или нужны разъяснения по другим задачам, не стесняйтесь спрашивать!