Чтобы решить задачу, начнем с понимания химической реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и соляной кислотой (HCl), которая представляет собой нейтрализацию:
[ \text{NaOH} + \text{HCl} \rightarrow \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O} ]
Шаг 1: Найти количество образовавшейся соли
Мы знаем, что после реакции образовалось 11,7 г хлористого натрия (NaCl). Теперь найдем количество (в молях) NaCl, используя его молярную массу.
Молярная масса NaCl:
- Na (натрий) = 23 г/моль
- Cl (хлор) = 35,5 г/моль
- Молярная масса NaCl = 23 + 35,5 = 58,5 г/моль
Теперь найдем количество NaCl в молях:
[
n_{\text{NaCl}} = \frac{m_{\text{NaCl}}}{M_{\text{NaCl}}} = \frac{11,7 \text{ г}}{58,5 \text{ г/моль}} \approx 0,2 \text{ моль}
]
Шаг 2: Определить количество NaOH
Согласно уравнению реакции, моль NaOH равен количеству моль NaCl, так как они реагируют в 1:1. Таким образом, у нас также 0,2 моль NaOH.
Шаг 3: Найти массу NaOH
Теперь найдем массу NaOH, используя его молярную массу:
- Молярная масса NaOH = 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40 г/моль
Теперь вычислим массу NaOH:
[
m_{\text{NaOH}} = n_{\text{NaOH}} \times M_{\text{NaOH}} = 0,2 \text{ моль} \times 40 \text{ г/моль} = 8 \text{ г}
]
Шаг 4: Найти массовую долю NaOH в растворе
Теперь, зная массу NaOH (8 г) и общую массу раствора (200 г), можем вычислить массовую долю щелочи в исходном растворе:
[
\text{Массовая доля} = \frac{m_{\text{NaOH}}}{m_{\text{раствора}}} \times 100% = \frac{8 \text{ г}}{200 \text{ г}} \times 100% = 4%
]
Ответ
Массовая доля гидроксида натрия в исходном растворе составляет 4%.
