Реши химическую задачу по фото

Рассмотрим данную химическую задачу по реакции между сульфатом алюминия \(\text{Al}_2(\text{SO}_4)_3\) и гидроксидом натрия \(\text{NaOH}\). ### Уравнение реакции При добавлении гидроксида натрия к раствору сульфата алюминия протекает реакция: \[ \text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 + 6\text{NaOH} \rightarrow 2\text{Al(OH)}_3 \downarrow + 3\text{Na}_2\text{SO}_4 \] ### Пошаговое объяснение 1. **Определение участников реакции:** - **Сульфат алюминия \(\text{Al}_2(\text{SO}_4)_3\):** Соль, растворимая в воде. - **Гидроксид натрия \(\text{NaOH}\):** Щёлочь, полностью диссоциирует в воде. 2. **Диссоциация в растворе:** - \(\text{Al}_2(\text{SO}_4)_3\) диссоциирует на ионы: \[ \text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 \rightarrow 2\text{Al}^{3+} + 3\text{SO}_4^{2-} \] - \(\text{NaOH}\) диссоциирует на ионы: \[ \text{NaOH} \rightarrow \text{Na}^+ + \text{OH}^- \] 3. **Образование гидроксида алюминия:** - Гидроксид-ион \(\text{OH}^-\) реагирует с \(\text{Al}^{3+}\)-ионами, образуя гидроксид алюминия: \[ \text{Al}^{3+} + 3\text{OH}^- \rightarrow \text{Al(OH)}_3 \downarrow \] - \(\text{Al(OH)}_3\) выпадает в осадок, это белый студенистый осадок. 4. **Образование сульфата натрия:** - Оставшиеся ионы \(\text{Na}^+\) и \(\text{SO}_4^{2-}\) образуют растворимую в воде соль сульфат натрия \(\text{Na}_2\text{SO}_4\). ### Результат эксперимента: - Образуется белый осадок \(\text{Al(OH)}_3\). - Растворимая часть – сульфат натрия \(\text{Na}_2\text{SO}_4\). ### Заключение Эта реакция – классический пример реакции обмена, где образуется нерастворимое соединение (осадок), что позволяет химикам подтверждать наличие определённых ионов.