Реши химическую задачу по фото

Рассмотрим данную химическую задачу по реакции между сульфатом алюминия \(\text{Al}_2(\text{SO}_4)_3\) и гидроксидом натрия \(\text{NaOH}\).

Уравнение реакции

При добавлении гидроксида натрия к раствору сульфата алюминия протекает реакция:

\[ \text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 + 6\text{NaOH} \rightarrow 2\text{Al(OH)}_3 \downarrow + 3\text{Na}_2\text{SO}_4 \]

Пошаговое объяснение

1. Определение участников реакции:

   • Сульфат алюминия \(\text{Al}_2(\text{SO}_4)_3\): Соль, растворимая в воде.
   • Гидроксид натрия \(\text{NaOH}\): Щёлочь, полностью диссоциирует в воде.

2. Диссоциация в растворе:

   • \(\text{Al}_2(\text{SO}_4)_3\) диссоциирует на ионы: \[ \text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 \rightarrow 2\text{Al}^{3+} + 3\text{SO}_4^{2-} \]
   • \(\text{NaOH}\) диссоциирует на ионы: \[ \text{NaOH} \rightarrow \text{Na}^+ + \text{OH}^- \]

3. Образование гидроксида алюминия:

   • Гидроксид-ион \(\text{OH}^-\) реагирует с \(\text{Al}^{3+}\)-ионами, образуя гидроксид алюминия: \[ \text{Al}^{3+} + 3\text{OH}^- \rightarrow \text{Al(OH)}_3 \downarrow \]
   • \(\text{Al(OH)}_3\) выпадает в осадок, это белый студенистый осадок.

4. Образование сульфата натрия:

   • Оставшиеся ионы \(\text{Na}^+\) и \(\text{SO}_4^{2-}\) образуют растворимую в воде соль сульфат натрия \(\text{Na}_2\text{SO}_4\).

Результат эксперимента:

• Образуется белый осадок \(\text{Al(OH)}_3\).
• Растворимая часть – сульфат натрия \(\text{Na}_2\text{SO}_4\).

Заключение

Эта реакция – классический пример реакции обмена, где образуется нерастворимое соединение (осадок), что позволяет химикам подтверждать наличие определённых ионов.