вычислите объем газа который выделяется при взаимодействии 428 г сульфита калия и азотной кислотой
Для решения задачи о вычислении объема газа, выделяемого при реакции сульфита калия (K₂SO₃) с азотной кислотой (HNO₃), сначала определим уравнение реакции и используем закон Авогадро, чтобы найти объем газа.
Определим уравнение реакции: Реакция сульфита калия с азотной кислотой может быть записана следующим образом:
\[ K_2SO_3 + 2HNO_3 \rightarrow 2KNO_3 + H_2O + SO_2 \]
В этом уравнении образуется диоксид серы (SO₂) как газ.
Рассчитаем количество вещества сульфита калия: Сначала найдем молярную массу K₂SO₃:
- K (калий) = 39,1 г/моль
- S (сера) = 32,1 г/моль
- O (оксиген) = 16 г/моль
Молярная масса K₂SO₃: \[ M(K_2SO_3) = 2 \times 39,1 + 32,1 + 3 \times 16 = 78,2 + 32,1 + 48 = 158,3 \text{ г/моль} \]
Найдем количество вещества (молей) сульфита калия: Теперь, зная массу, найдем количество вещества (n): \[ n(K_2SO_3) = \frac{m}{M} = \frac{428\, \text{г}}{158,3\, \text{г/моль}} \approx 2,70\, \text{моль} \]
Определим количество газа (SO₂), образующегося в реакции: По уравнению реакции видно, что 1 моль K₂SO₃ дает 1 моль SO₂. Следовательно, количество образовавшегося SO₂ равно количеству K₂SO₃: \[ n(SO_2) = n(K_2SO_3) = 2,70\, \text{моль} \]
Вычислим объем газа (SO₂): Используем идеальный газ в стандартных условиях (0°C и 1 атмосфера), где 1 моль газа занимает объем 22,4 литра. \[ V(SO_2) = n(SO_2) \times 22,4\, \text{л/моль} = 2,70\, \text{моль} \times 22,4\, \text{л/моль} \approx 60,48\, \text{л} \]
Таким образом, объем диоксида серы (SO₂), выделяющегося при реакции 428 г сульфита калия с азотной кислотой, составляет примерно 60,48 литра.
