Реши

Чтобы решить задачу, необходимо написать уравнения реакций для превращений, указанных в пункте 11.4: Превращение: \[ \text{Pb} + \text{HNO}_3 \rightarrow \text{Pb(NO}_3\text{)}_2 + \text{NO} + \text{H}_2\text{O} \] 1. **Окислительно-восстановительная реакция:** - **Восстановитель:** Свинец \((\text{Pb})\) теряет электроны, превращаясь в ион свинца (\(\text{Pb}^{2+}\)). - **Окислитель:** Азотная кислота \((\text{HNO}_3)\) восстанавливается, формируя оксид азота \((\text{NO})\). Полное уравнение: \[ 3\text{Pb} + 8\text{HNO}_3 \rightarrow 3\text{Pb(NO}_3\text{)}_2 + 2\text{NO} + 4\text{H}_2\text{O} \] 2. **Осаждение фосфата свинца:** Превращение: \[ \text{Pb(NO}_3\text{)}_2 + \text{Na}_3\text{PO}_4 \rightarrow \text{Pb}_3(\text{PO}_4)_2 + \text{NaNO}_3 \] Уравнение реакции: \[ 3\text{Pb(NO}_3\text{)}_2 + 2\text{Na}_3\text{PO}_4 \rightarrow \text{Pb}_3(\text{PO}_4)_2 + 6\text{NaNO}_3 \] 3. **Реакция фосфата свинца с азотной кислотой:** Превращение: \[ \text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2 + \text{HNO}_3 \rightarrow \text{Ca(NO}_3\text{)}_2 + \text{H}_3\text{PO}_4 \] Уравнение реакции: \[ \text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2 + 6\text{HNO}_3 \rightarrow 3\text{Ca(NO}_3\text{)}_2 + 2\text{H}_3\text{PO}_4 \] Таким образом, уравнения реакций для осуществления указанных превращений будут выглядеть следующим образом: 1. \( 3\text{Pb} + 8\text{HNO}_3 \rightarrow 3\text{Pb(NO}_3\text{)}_2 + 2\text{NO} + 4\text{H}_2\text{O} \) 2. \( 3\text{Pb(NO}_3\text{)}_2 + 2\text{Na}_3\text{PO}_4 \rightarrow \text{Pb}_3(\text{PO}_4)_2 + 6\text{NaNO}_3 \) 3. \( \text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2 + 6\text{HNO}_3 \rightarrow 3\text{Ca(NO}_3\text{)}_2 + 2\text{H}_3\text{PO}_4 \)