Реши
Чтобы решить задачу, необходимо написать уравнения реакций для превращений, указанных в пункте 11.4:
Превращение: \[ \text{Pb} + \text{HNO}_3 \rightarrow \text{Pb(NO}_3\text{)}_2 + \text{NO} + \text{H}_2\text{O} \]
Окислительно-восстановительная реакция:
- Восстановитель: Свинец \((\text{Pb})\) теряет электроны, превращаясь в ион свинца (\(\text{Pb}^{2+}\)).
- Окислитель: Азотная кислота \((\text{HNO}_3)\) восстанавливается, формируя оксид азота \((\text{NO})\).
Полное уравнение: \[ 3\text{Pb} + 8\text{HNO}_3 \rightarrow 3\text{Pb(NO}_3\text{)}_2 + 2\text{NO} + 4\text{H}_2\text{O} \]
Осаждение фосфата свинца:
Превращение: \[ \text{Pb(NO}_3\text{)}_2 + \text{Na}_3\text{PO}_4 \rightarrow \text{Pb}_3(\text{PO}_4)_2 + \text{NaNO}_3 \]
Уравнение реакции: \[ 3\text{Pb(NO}_3\text{)}_2 + 2\text{Na}_3\text{PO}_4 \rightarrow \text{Pb}_3(\text{PO}_4)_2 + 6\text{NaNO}_3 \]
Реакция фосфата свинца с азотной кислотой:
Превращение: \[ \text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2 + \text{HNO}_3 \rightarrow \text{Ca(NO}_3\text{)}_2 + \text{H}_3\text{PO}_4 \]
Уравнение реакции: \[ \text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2 + 6\text{HNO}_3 \rightarrow 3\text{Ca(NO}_3\text{)}_2 + 2\text{H}_3\text{PO}_4 \]
Таким образом, уравнения реакций для осуществления указанных превращений будут выглядеть следующим образом:
\( 3\text{Pb} + 8\text{HNO}_3 \rightarrow 3\text{Pb(NO}_3\text{)}_2 + 2\text{NO} + 4\text{H}_2\text{O} \)
\( 3\text{Pb(NO}_3\text{)}_2 + 2\text{Na}_3\text{PO}_4 \rightarrow \text{Pb}_3(\text{PO}_4)_2 + 6\text{NaNO}_3 \)
\( \text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2 + 6\text{HNO}_3 \rightarrow 3\text{Ca(NO}_3\text{)}_2 + 2\text{H}_3\text{PO}_4 \)
