Определи массу уксусной кислоты, образующейся при окислении 62 г этанола, если выход продукта реакции составляет 90 % от теоретически возможного. (Точность вычислений - до сотых. Ответ округли до целых.

Чтобы определить массу уксусной кислоты, образующейся при окислении этанола, необходимо сначала понять химическую реакцию, которая происходит, и затем рассчитать, исходя из данных. ### Шаг 1: Написание уравнения реакции Окисление этанола (C₂H₅OH) приводит к образованию уксусной кислоты (CH₃COOH) и может быть описано следующим уравнением: \[ \text{C}_2\text{H}_5\text{OH} + \text{O}_2 \rightarrow \text{CH}_3\text{COOH} + \text{H}_2\text{O} \] ### Шаг 2: Вычисление молярной массы этанола Молярная масса этанола (C₂H₅OH) вычисляется следующим образом: - Углерод (C): 12 г/моль (2 атома) = 24 г/моль - Водород (H): 1 г/моль (6 атомов) = 6 г/моль - Кислород (O): 16 г/моль (1 атом) = 16 г/моль Итак, молярная масса этанола: \[ M(C_2H_5OH) = 24 + 6 + 16 = 46 \text{ г/моль} \] ### Шаг 3: Вычисление количества молей этанола Теперь мы можем вычислить количество молей этанола, используя его массу. Дана масса этанола — 62 г. \[ n = \frac{m}{M} = \frac{62\, \text{г}}{46\, \text{г/моль}} \approx 1.35 \, \text{моль} \] ### Шаг 4: Определение теоретически возможной массы уксусной кислоты По уравнению реакции видно, что 1 моль этанола дает 1 моль уксусной кислоты. Таким образом, количество молей уксусной кислоты также будет 1.35 моль. Теперь найдем массу уксусной кислоты. Молярная масса уксусной кислоты (CH₃COOH): - Углерод (C): 12 г/моль (2 атома) = 24 г/моль - Водород (H): 1 г/моль (4 атома) = 4 г/моль - Кислород (O): 16 г/моль (2 атома) = 32 г/моль Итак, молярная масса уксусной кислоты: \[ M(CH_3COOH) = 24 + 4 + 32 = 60 \text{ г/моль} \] Теперь найдем массу уксусной кислоты, которая может теоретически образоваться: \[ m_{т} = n \times M(CH_3COOH) = 1.35 \, \text{моль} \times 60 \, \text{г/моль} = 81 \text{ г} \] ### Шаг 5: Учет выхода продукта реакции Выход уксусной кислоты составляет 90% от теоретически возможного. \[ m_{фак} = 0.9 \times m_{т} = 0.9 \times 81 \, \text{г} = 72.9 \, \text{г} \] ### Шаг 6: Округление до целых Округляя полученное значение до целых, получаем: \[ m_{фак} \approx 73 \, \text{г} \] ### Ответ Масса уксусной кислоты, образующейся при окислении 62 г этанола, составляет примерно **73 г**.