Какая масса соли получится при взаимодействии с между 49 г серной кислоты с гидроксидом калия

Для решения задачи о том, какая масса соли получится при взаимодействии серной кислоты (H₂SO₄) с гидроксидом калия (KOH), начнем с уравнения реакции.

Шаг 1: Написание уравнения реакции

Серная кислота реагирует с гидроксидом калия с образованием соли (калий сульфат K₂SO₄) и воды. Уравнение реакции можно записать так:

\[ \text{H}_2\text{SO}_4 + 2 \text{KOH} \rightarrow \text{K}_2\text{SO}_4 + 2 \text{H}_2\text{O} \]

Шаг 2: Определение количества вещества

Чтобы узнать, какая масса соли образуется, нужно сначала рассчитать количество реагента. Известно, что у нас есть 49 г серной кислоты (H₂SO₄).

1. Найдем молекулярную массу серной кислоты:

   • H: 1 г/моль × 2 = 2 г/моль
   • S: 32 г/моль × 1 = 32 г/моль
   • O: 16 г/моль × 4 = 64 г/моль

   Общее: 2 + 32 + 64 = 98 г/моль

2. Считаем количество вещества серной кислоты: \[ n(\text{H}_2\text{SO}_4) = \frac{m}{M} = \frac{49 \text{ г}}{98 \text{ г/моль}} = 0.5 \text{ моль} \]

Шаг 3: Применение стехиометрии реакции

Из уравнения видно, что для образования 1 моля K₂SO₄ требуется 1 моль H₂SO₄. Поскольку у нас 0.5 моль H₂SO₄, то образуется 0.5 моль K₂SO₄.

Шаг 4: Найдем массу образовавшейся соли

Теперь рассчитаем, сколько граммов K₂SO₄ образуется.

1. Определим молекулярную массу K₂SO₄:

   • K: 39 г/моль × 2 = 78 г/моль
   • S: 32 г/моль × 1 = 32 г/моль
   • O: 16 г/моль × 4 = 64 г/моль

   Общее: 78 + 32 + 64 = 174 г/моль

2. Считаем массу K₂SO₄: \[ m(\text{K}_2\text{SO}_4) = n \times M = 0.5 \text{ моль} \times 174 \text{ г/моль} = 87 \text{ г} \]

Ответ

При взаимодействии 49 г серной кислоты с гидроксидом калия получится 87 г калий сульфата (K₂SO₄).