при воздействии высшего оксида элемента,имеющего заряд ядра 13+, с избытком черной кислоты образуют соль массой 136,8. опридилите массу оксида,вступившего в реакцию

Чтобы решить задачу, давайте разобьем её на шаги и разберёмся, что нам нужно сделать.

Шаг 1: Определим вещества

У нас есть элемент с зарядом ядра +13. Это означает, что этот элемент — алюминий (Al), так как у него атомный номер 13. Высшие оксиды алюминия — это Al₂O₃ (оксид алюминия).

Что нам дано:

• Образуется соль, масса которой равна 136,8 г.
• Мы должны определить массу оксида алюминия, вступившего в реакцию.

Шаг 2: Уравнение реакции

Когда алюминий реагирует с серной кислотой (черной кислотой), образуется сульфат алюминия.

Уравнение реакции можно записать следующим образом:

\[ \text{Al}_2\text{O}_3 + 6 \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow 2 \text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 + 3 \text{H}_2\text{O} \]

Шаг 3: Рассчитаем молекулярные массы

• Молекулярная масса Al₂O₃:

  • Al: 27 г/моль * 2 = 54 г/моль
  • O: 16 г/моль * 3 = 48 г/моль
  • Общая масса Al₂O₃ = 54 + 48 = 102 г/моль

• Молекулярная масса сульфата алюминия (Al₂(SO₄)₃):

  • Al: 27 г/моль * 2 = 54 г/моль
  • S: 32 г/моль * 3 = 96 г/моль
  • O: 16 г/моль * 12 = 192 г/моль
  • Общая масса = 54 + 96 + 192 = 342 г/моль

Шаг 4: Найдём количества реагентов

Так как в данной реакции 1 моль Al₂O₃ дает 2 моль Al₂(SO₄)₃:

• По уравнению реакции:
• 1 моль Al₂O₃ (102 г) дает 342 г Al₂(SO₄)₃

Шаг 5: Рассчитаем, сколько алюминия нужно для создания 136,8 г соли

Теперь нам нужно найти, сколько моль сульфата алюминия соответствует 136,8 г:

\[ \text{Moles of } Al_2(SO_4)_3 = \frac{136.8\, \text{g}}{342\, \text{g/mol}} \approx 0.400\, \text{mol} \]

Шаг 6: Найдём, сколько нужно оксида алюминия

Согласно уравнению:

1 моль Al₂O₃ дает 2 моль Al₂(SO₄)₃.

Следовательно, для 0.400 моль Al₂(SO₄)₃ потребуется:

\[ \text{Needed moles of } Al_2O_3 = \frac{0.400\, \text{mol}}{2} = 0.200\, \text{mol} \]

Теперь находим массу Al₂O₃:

\[ \text{Mass of } Al_2O_3 = 0.200\, \text{mol} \times 102\, \text{g/mol} = 20.4\, \text{g} \]

Ответ

Масса оксида алюминия, вступившего в реакцию, составляет 20.4 г.