Для решения задачи мы рассмотрим каждое превращение по отдельности, начиная с простых реакций и заканчивая сокращенными ионными уравнениями для третьего превращения. Ниже приведено подробное, пошаговое объяснение для каждого этапа.
Превращение 1: Na2SO4 → NaOH
Это превращение можно осуществить с помощью реакции с водой, где сульфат натрия реагирует с водой, выделяя гидроксид натрия:
Молекулярное уравнение:
[ \text{Na}_2\text{SO}_4 + 2 \text{H}_2\text{O} \rightarrow 2 \text{NaOH} + \text{H}_2\text{SO}_4 ]
Превращение 2: NaOH → Na3PO4
Гидроксид натрия реагирует с фосфорной кислотой, образуя фосфат натрия. В этом процессе 3 молекулы NaOH необходимы для нейтрализации одной молекулы фосфорной кислоты:
Молекулярное уравнение:
[ 3 \text{NaOH} + \text{H}_3\text{PO}_4 \rightarrow \text{Na}_3\text{PO}_4 + 3 \text{H}_2\text{O} ]
Превращение 3: Na3PO4 → Ca3(PO4)2
Это превращение предполагает взаимодействие фосфата натрия с кальцием в виде кальций хлорида (например):
Молекулярное уравнение:
[ 2 \text{Na}_3\text{PO}_4 + 3 \text{CaCl}_2 \rightarrow \text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2 + 6 \text{NaCl} ]
Теперь перейдем к сокращенному ионному уравнению для третьего превращения.
Сокращенное ионное уравнение
Для нахождения сокращенного ионного уравнения, сначала выпишем полные ионные уравнения:
Полное ионное уравнение:
[ 2 \text{Na}^+ + 2 \text{PO}_4^{3-} + 3 \text{Ca}^{2+} + 6 \text{Cl}^- \rightarrow \text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2 + 6 \text{Na}^+ + 6 \text{Cl}^- ]
Теперь уберем все ионы, которые присутствуют по обе стороны уравнения. Останутся только те, что участвуют в образовании нового вещества:
Сокращенное ионное уравнение:
[ 3 \text{Ca}^{2+} + 2 \text{PO}_4^{3-} \rightarrow \text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2 ]
Вывод
Мы рассмотрели каждое превращение по отдельности и представили отходы в сокращенных ионных уравнениях для третьего этапа. Если у вас остались вопросы или требуется более детальное объяснение отдельного этапа, пожалуйста, дайте знать!
