. Сравните элементы, поставив знаки «>», «<» или « Заряд ядра Na Mg NO Радиус атома S P Число энергетических уровней As Sb [2] Число электронов на внешнем уровне 10. Учёный химик…
. Сравните элементы, поставив знаки «>», «<» или « Заряд ядра Na Mg NO Радиус атома S P Число энергетических уровней As Sb [2] Число электронов на внешнем уровне 10. Учёный химик открыл неизвестный ранее химический элемент, который имеет один внешний электрон. (а) Определите, в какой группе будет находиться данный элемент [t] (6) Предскажите свойства, открытого учёным химического элемента: 11. Даны химические элементы и соответствующие им значения электроотрицательности: [2] Химический элемент Значение Хлор С электроотрицательности Кальций Са 3,5 1,0 Водород Н 2,2 Натрий Na 0,93 (а) Между какими химическими элементами возможно образование ковалентной полярной связи? [1] C (6) Изобразите схему образования связи для вещества (задание 11(a)) помощью диаграммы «точек и крестов» (показывая только внешние электроны). [1] 12. Изобразите схему образования хлорида магния с помощью диаграммы «точек и крестов» (показывая только внешние электроны).13. При 38°С растворимость соли Х равна 60г на 100 г воды Какова формула соли и как изменится её растворимость при 45°С? 100 8140 120 . 9, Растворимость, г вещества на 100 г. Н.О [1] 100 00 KI NANO KINO NILCO 20 NC 14. Закончите предложения, вставив пропущенные слова. При повышении температуры растворимость большинства твёрдых веществ а газов - твердые веществе 00 100 Температура, °C 15. Чтобы кожа была белой и гладкой, необходимо принимать солёные ванночки для лица и рук. Какую массу соли надо взять, чтобы получить 500 г солёного раствора с массовой долей соли 1%? [2] 16. Как изменится процентная концентрация раствора, если к 10%-раствору соли массой 100г добавить 20г воды. [2] 17. Раствор, объёмом 500 мл, содержит NaOH массой 5 г. Определить молярную концентрацию этого раствора. [2] 18. Вычислите массу хлорида натрия NaCI, содержащегося в растворе объёмом 200 мл, если его молярная концентрация 2 моль/л. [сделай вск правильно 100% и это 8 класс)
Давайте решим задачу по пунктам, учитывая, что это 8 класс и цель — понять.
1. Сравнение элементов
а) Сравнение зарядов ядер и радиусов атомов
Заряд ядра:
- Na (Натрий) — заряд +11 (один электрон).
- Mg (Магний) — заряд +12.
- N (Азот) — заряд +7.
Сравнение:
- Mg > Na
- Mg > N
Таким образом, порядок будет:
- Mg > Na > N.
Радиус атома:
- Радиус атома уменьшается с увеличением заряда ядра в пределах одного периода из-за увеличения притяжения к электронам.
- Поэтому: Na > Mg > N.
Число энергетических уровней:
- As (Арсен) — 4 уровня.
- Sb (Сурьма) — 5 уровней.
Сравнение:
- As < Sb.
Таким образом, порядок будет:
- As < Sb.
- Число электронов на внешнем уровне:
Число электронов на внешнем уровне:- Na (1 внешний) < Mg (2 внешних) < N (5 внешних).
2. Открытый химический элемент
Учёный открыл элемент с одним внешним электроном. Это значит, что мы имеем дело с элементом из группы 1 (щелочные металлы).
Ответ: Элемент будет находиться в группе 1.
Свойства элемента:
- Будет активно реагировать с водой, образуя водород и щелочь.
- Имеет низкую плотность и низкие температуры плавления.
3. Связь и электроотрицательности
Из таблицы видно, что:
- Хлор (C = 3.5)
- Кальций (Sa = 1.0)
- Водород (H = 2.2)
- Натрий (Na = 0.93)
а) Полярная ковалентная связь:
Полярная ковалентная связь образуется между элементами с большой разницей в электроотрицательности. Чаще всего это происходит между неметаллом и металлом. Здесь возможны:
- Хлор (C) и водород (H): C (3.5) - H (2.2) = 1.3 > 0.5
Ответ: Возможная связь — HCl (между H и Cl).
б) Диаграммы «точек и крестов»
Для образования HCl:
- H: •
- Cl: ••••••••••
Схема:
- H• + Cl: •••••••• = HCl.
4. Хлорид магния (MgCl₂)
Для хлорида магния:
- Mg: ••
- Cl: ••••••••••
Схема:
- Mg: •• + 2 Cl: •••••••••• = MgCl₂.
5. Растворимость соли
Дано, что при 38 °C растворимость соли Х равна 60 г/100 г воды. На 45°C растворимость увеличивается. Основное правило гласит, что растворимость большинства твёрдых веществ увеличивается с температурой.
Ответ: Формулу соли точно определить нельзя только с использованием данных, надо дополнительных данных о соли. Растворимость увеличится, но точную формулу не установить.
6. Процентная концентрация раствора
Согласно уравнению:
- Начальный раствор: 10% из 100 г, т.е. содержащий 10 г соли.
- Добавляем 20 г воды.
- Теперь масса раствора: 100 г + 20 г = 120 г.
Теперь найдем новую концентрацию: \[ \text{Концентрация} = \frac{\text{масса соли}}{\text{масса раствора}} \times 100\% \] \[ \text{Концентрация} = \frac{10 \text{ г}}{120 \text{ г}} \times 100\% = 8,33 \% \]
7. Молярная концентрация NaOH
Объем раствора = 500 мл = 0.5 л Масса NaOH = 5 г Молярная масса NaOH = 40 г/моль
Молярность получается как: \[ C = \frac{n}{V} \text{, где } n = \frac{m}{M} = \frac{5 \text{ г}}{40 \text{ г/моль}} = 0,125 \text{ моль} \] \[ C = \frac{0,125 \text{ моль}}{0,5 \text{ л}} = 0,25 \text{ моль/л} \]
8. Масса NaCl
Дано:
- Объем = 200 мл = 0,2 л
- Молярная концентрация = 2 моль/л.
\[ n = C \times V = 2 \text{ моль/л} \times 0,2 \text{ л} = 0,4 \text{ моль} \]
Масса NaCl: \[ m = n \times M = 0,4 \text{ моль} \times 58,5 \text{ г/моль} = 23,4 \text{ г} \]
Теперь вы знаете, как решить каждую часть задачи! Если есть дополнительные вопросы, не стесняйтесь спрашивать!
