Какая масса сульфата бария образуется при взаимодействии 30,6 г оксида бария с достаточным количеством серной кислоты

Для решения этой задачи сначала нужно определить, какие вещества принимают участие в реакции и каковы их соотношения.

Шаг 1: Написание уравнения реакции

Оксид бария (BaO) реагирует с серной кислотой (H2SO4), образуя сульфат бария (BaSO4) и воду (H2O). Уравнение реакции можно записать следующим образом:

\[ \text{BaO} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{BaSO}_4 + \text{H}_2\text{O} \]

Шаг 2: Определение молекулярных масс

Теперь найдем молекулярные массы всех веществ, участвующих в реакции, чтобы затем найти массу продукта.

• Молекулярная масса BaO:

  • Ba (барий) = 137 г/моль
  • O (кислород) = 16 г/моль
  • Общая масса BaO = 137 + 16 = 153 г/моль

• Молекулярная масса H2SO4:

  • H (водород) = 1 г/моль × 2 = 2 г/моль
  • S (сера) = 32 г/моль
  • O (кислород) = 16 г/моль × 4 = 64 г/моль
  • Общая масса H2SO4 = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль

• Молекулярная масса BaSO4:

  • Ba (барий) = 137 г/моль
  • S (сера) = 32 г/моль
  • O (кислород) = 16 г/моль × 4 = 64 г/моль
  • Общая масса BaSO4 = 137 + 32 + 64 = 233 г/моль

Шаг 3: Расчет количества молей BaO

Теперь найдём, сколько моль оксида бария мы имеем:

\[ \text{n (BaO)} = \frac{\text{маса (BaO)}}{\text{молекулярная масса (BaO)}} = \frac{30,6 \text{ г}}{153 \text{ г/моль}} \approx 0,200 \text{ моль} \]

Шаг 4: Изучение стехиометрии реакции

Из уравнения реакции видно, что на 1 моль BaO образуется 1 моль BaSO4. Следовательно, 0,200 моль BaO при реакции с серной кислотой образует 0,200 моль BaSO4.

Шаг 5: Расчет массы BaSO4

Теперь можно найти массу образовавшегося сульфата бария:

\[ \text{маса (BaSO4)} = \text{n (BaSO4)} \times \text{молекулярная масса (BaSO4)} = 0,200 \text{ моль} \times 233 \text{ г/моль} = 46,6 \text{ г} \]

Ответ

При взаимодействии 30,6 г оксида бария с достаточным количеством серной кислоты образуется примерно 46,6 г сульфата бария (BaSO4).