Для того чтобы решить задачу, необходимо знать, как оксид фосфора(V) поглощает воду и какое количество воды он может абсорбировать. Оксид фосфора(V) имеет формулу ( P_2O_5 ) и является мощным осушителем.
Шаг 1: Найти молекулярную массу оксида фосфора(V)
Формула оксида фосфора(V) — ( P_2O_5 ). Чтобы найти молекулярную массу, суммируем массы атомов, входящих в состав молекулы:
- Масса фосфора (P) ≈ 31 г/моль.
- Масса кислорода (O) ≈ 16 г/моль.
Теперь считаем общую молекулярную массу:
[
\text{Молекулярная масса } P_2O_5 = (2 \times 31) + (5 \times 16) = 62 + 80 = 142 \text{ г/моль}
]
Шаг 2: Определить, сколько молей ( P_2O_5 ) в 50 г
Теперь можно найти количество молей оксида фосфора(V), если у нас есть 50 г этого вещества.
[
n(P_2O_5) = \frac{\text{масса}}{\text{молекулярная масса}} = \frac{50 \text{ г}}{142 \text{ г/моль}} \approx 0.3521 \text{ моль}
]
Шаг 3: Узнать, сколько воды может поглотить оксид фосфора(V)
Известно, что один моль оксида фосфора(V) может поглотить 5 молей воды (по реакции):
[
P_2O_5 + 5H_2O \rightarrow 2H_3PO_4
]
Таким образом, 0.3521 моль ( P_2O_5 ) сможет поглотить:
[
0.3521 \text{ моль } P_2O_5 \times 5 \text{ моль } H_2O/\text{моль } P_2O_5 \approx 1.7605 \text{ моль } H_2O
]
Шаг 4: Перевести моли воды в граммы
Теперь найдем массу воды в граммах. Молярная масса воды ( H_2O ) составляет:
[
\text{Масса } H_2O = (2 \times 1) + 16 = 18 \text{ г/моль}
]
Следовательно, масса воды, которую может поглотить оксид фосфора(V):
[
\text{масса } H_2O = 1.7605 \text{ моль} \times 18 \text{ г/моль} \approx 31.7 \text{ г}
]
Ответ
Оксид фосфора(V) массой 50 г может поглотить около 31.7 г воды.
