Давайте разберем каждую из реакций по отдельности.
a) Cu + Hg(NO3)2 →
Шаг 1: Определение реакции замещения
В данной реакции медь (Cu) – активный металл, а ртуть (Hg) менее активный. По правилам реакций замещения, активный металл может замещать менее активный металл из его соли.
Шаг 2: Запись реагентов
Реагенты: медь (Cu) и нитрат ртути (II) ( Hg(NO_3)_2 ).
Шаг 3: Определение продуктов
При реакции медь с нитратом ртути образуется нитрат меди (II) ( Cu(NO_3)_2 ) и ртуть (Hg).
Шаг 4: Поскольку молекулы нитрата ртути диссоциируют, можно записать уравнение в ионной форме, но для начала лучше записать молекулярное уравнение:
[
Cu + Hg(NO_3)_2 \rightarrow Cu(NO_3)_2 + Hg
]
Шаг 5: Проверка баланса уравнения
Теперь проверяем, чтобы количество атомов каждого элемента было одинаковым с обеих сторон уравнения:
- Слева: 1 Cu, 1 Hg, 2 N, 6 O.
- Справа: 1 Cu, 1 Hg, 2 N, 6 O.
Уравнение сбалансировано.
Результат для реакции a:
[
Cu + Hg(NO_3)_2 \rightarrow Cu(NO_3)_2 + Hg
]
6) Fe + Pb(NO3)2 →
Шаг 1: Определение реакции замещения
Железо (Fe) – активный металл, а свинец (Pb) менее активный. Железо может замещать свинец в его соли.
Шаг 2: Запись реагентов
Реагенты: железо (Fe) и нитрат свинца (II) ( Pb(NO_3)_2 ).
Шаг 3: Определение продуктов
В результате реакции образуется нитрат железа (II) ( Fe(NO_3)_2 ) и свинец (Pb).
Шаг 4: Запись уравнения
[
Fe + Pb(NO_3)_2 \rightarrow Fe(NO_3)_2 + Pb
]
Шаг 5: Проверка баланса уравнения
Балансируем количество атомов:
- Слева: 1 Fe, 1 Pb, 2 N, 6 O.
- Справа: 1 Fe, 1 Pb, 2 N, 6 O.
Также сбалансировано.
Результат для реакции 6:
[
Fe + Pb(NO_3)_2 \rightarrow Fe(NO_3)_2 + Pb
]
Итог:
- a) ( Cu + Hg(NO_3)_2 \rightarrow Cu(NO_3)_2 + Hg )
- ( Fe + Pb(NO_3)_2 \rightarrow Fe(NO_3)_2 + Pb )
Если у вас есть дополнительные вопросы по химии или другим предметам, не стесняйтесь спрашивать!
